下列叙述正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的数值)
| A.检验溶液中是否含有Fe2+的方法是先滴加氯水,再滴加KSCN溶液 |
| B.铅蓄电池放电时的负极反应式为:PbO2+4H++SO42一+2e一=PbSO4+2H2O |
| C.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,溶液的pH和Kw均减小 |
| D.某电池的总反应为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,每生成lmolNa2Mn5O10转移电子数2NA |
把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液,用石墨做电极电解,并收集两电极所产生的气体,一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是
| A.电路中共转移0.9mol电子 |
| B.阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.35mol |
| C.阴极质量增加3.2g |
| D.铝元素以Al(OH)3的形式存在 |
X、Y、Z三种气体,取X和Y按1:1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:X+2Y
2Z ,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2,则Y的转化率最接近于
| A.33% | B.40% | C.50% | D.65% |
下列叙述正确的是
| A.某醋酸溶液的PH= a,将此溶液稀释1倍后,溶液的PH= b,则a>b |
| B.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl的溶液恰好无色,则此时溶液的PH< 7 |
| C.1.0×10-3mol/L盐酸的PH=3.0,1.0×10-8mol/L盐酸PH=8.0 |
| D.若1mL PH=1盐酸与100mL MaOH溶液混合后,溶液PH=7,则NaOH溶液的PH=11 |
草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol·L-1 KHC2O4溶液中,
下列关系不正确的是:
| A.c(K+)+c(H+) = c(HC2O4-) + c(OH-) + 2 c(C2O42-) |
| B.c(HC2O4-) + c(C2O42-) = 0.1 mol·L-1K |
| C.c(C2O42-) > c(H2C2O4) |
| D.c(K+) = c(H2C2O4) + c(HC2O4-) + c(C2O42-) |
一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡:HA
H++A-,如图将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中,溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是