CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。实验室用粗铜（含少量铁）制备CuSO4·5H2O的流程如下：
回答下列问题：
（1）实验室配制250 mL4.8 mol·L－1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要__________________________________________________。
（2）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：
| 离子 |
Fe3+ |
Cu2+ |
Fe2+ |
| 开始沉淀的pH |
2.7 |
4.4 |
7.0 |
| 沉淀完全的pH |
3.7 |
6.4 |
9.6 |
除去Fe3+，溶液的pH应控在_______________范围，调pH可选用的试剂是____________。
（3）若制得的CuSO4·5H2O中存在杂质Cu(NO3)2，进一步提纯的实验操作名称是__________。
（4）获得的CuSO4·5H2O晶体表面附着杂质离子，常用酒精洗涤的原因是____________。
用标准的BaCl2溶液测定晶体的纯度时，发现纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有_____________________________________________（任写一种）。
（5）实验室欲制取适量NO气体。下图中最适合的实验装置是__________（填序号），并注明装置中所需药品的名称。
A．__________，B．__________，C．__________，D．__________。（根据选择的装置可以填满也可以不填满）
(共9分）已知NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH)3↓＋NaCl，某混合物A含有
KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D所含物质的化学式
固体B；沉淀D；
（3）写出①、②、④四个反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式
①；
②；
④
。
（共12分）在容积固定为2L的密闭容器中，充入0.180 molHI，480℃时反应：
2HI（g）
H2（g）+I2（g），体系中n（HI）随时间变化情况如下表：
| t/min |
0 |
2 |
4 |
6 |
8 |
10 |
| n（HI）/mol |
0.180 |
0.164 |
0.152 |
0.144 |
0.140 |
0.140 |
反应进行至10min后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
（1）0~2min内H2的平均反应速度为。达平衡时，HI的转化率是_________。（2）上述正向反应是：反应（选填：放热、吸热）。
（3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）480℃时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数K的值为。
（5）要增大反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数，可采取的措施是（选填字母）。
A．增大HI起始浓度
B．向混合气体中通入I2
C．使用高效催化剂
D．升高温度
某同学应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。
(1)该实验的主要目的是__________________________________。
(2)浓硫酸的作用是_____________________________________，
与研究目的直接相关的实验现象是________________________。
(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在着事故隐患，事故隐患表现是_____________________________________________，
请在图中D框中以图的形式表明克服事故隐患的措施
（1）Na2CO3固体中混有少量的NaHCO3固体，除去的方法是，
（2）除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用试剂：；采取方法分离。
（3）除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可选用试剂。
写出离子方程式。
甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2 ，根据如图所示的装置进行试验。A管中是Fe+H2SO4， B管中是NaOH溶液，请回答下列问题。
（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是 。
（2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是 ，B中发生反应的离子方程式为
（3）同学乙打开a的目的 ; （填甲或乙）同学可成功。