铜及其合金是人类最早使用的金属材料。
（1）写出铜原子价电子层的电子排布式____________；与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有_______________（填元素符号）。
（2）波尔多液是一种保护性杀菌剂。胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，其结构示意图可简单表示如右图：
①胆矾的化学式用配合物的形式表示为_______。
②胆矾中含有的作用力除极性共价键、配位键外还有__________。
③胆矾晶体中杂化轨道类型是sp3的原子是_____________。
（3）赤铜矿的晶胞结构如图所示，铜原子的配位数为_________。
据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用一个月才充电一次。假定放电过程中，甲醇完全氧化产生二氧化碳被充分吸收生成CO32-。
（1）该电池反应的离子方程式为__________________________。
（2）甲醇在__________极发生反应(填“正”或“负”)，电池中放电过程中溶液pH将_________(填“下降”、“上升”或“不变”)；若有16克甲醇蒸气被完全氧化产生电能，并利用该过程中释放的电能电解足量的硫酸铜溶液，假设能量利用率为80%，则将产生标准状况下氧气__________L。
（3）最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气。其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2－离子(其中氧化反应发生完全)。以丁烷代表汽油。该电池的正极反应式为_____________________。
（4）放电时固体电解质里的O2－离子的移动方向是向________极移动(填“正”或“负”)。
白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。
（1）已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：
P 4(s，白磷)＋5O2(g)=P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1
P(s，红磷)＋
O2(g)=
P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1
则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为_______________。
（2）已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：P—P 198 kJ·mol－1，Cl—Cl 243 kJ·mol－1，P—Cl 331 kJ·mol－1。则反应P4(s，白磷)＋6Cl2(g)=4PCl3(s)的反应热ΔH＝________。
某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如图所示装置进行实验并得到下表实验结果：
分析上述实验，回答下列问题：
（1）实验2中电流由________极流向________极(填“A”或“B”)。
（2）实验6中电子由B极流向A极，表明负极是__________(填“镁”或“铝”)电极。
（3）实验5表明____________。
A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀 B．铜的腐蚀是自发进行的
（4）分析上表有关信息，下列说法不正确的是________。
A．相对活泼的金属一定作负极
B．失去电子的电极是负极
C．烧杯中的液体必须是电解质溶液
D．原电池中，浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的两种金属(或其中一种非金属导体)
Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）25℃时将氯气溶于水形成氯气－氯水体系，该体系中Cl2(aq）、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示。
①已知HClO的杀菌能力比ClO－强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH＝7.5与 pH＝6时杀菌效果强的是__________；
②氯气－氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为__________________。
（2）①ClO2是一种新的消毒剂，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，写出该反应的化学方程式________ ；
②工业上还可用下列方法制备ClO2，在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2。电解时，生成ClO3–的电极反应式为 。
（3）一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl–、1mol ClOx–（x=1,2,3,4）的能量大小与化合价的关系如图所示
①从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是 （填离子符号）；
②B → A + D反应的热化学方程式为 （用离子符号表示）。
“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题：
（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是 。
A．水 B.泡沫灭火器 C.干粉灭火器 D.细沙盖灭
（2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是 。
A．NH4NO3 → N2 + O2 + H2O B．NH4NO3 → NH3 + HNO3
C．NH4NO3 → O2 + HNO3 + H2O D．NH4NO3→ N2 + HNO3 +H2O
E．NH4NO3→N2+ NH3+ H2O F．NH4NO3 →N2O + H2O
（3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。
① H2O2处理法：NaCN + H2O2 — N2↑+ X + H2O
推测X的化学式为 。
② NaClO处理法：aCN－+bClO－+2cOH－= dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O
方程式中e : f的值为 （填选项标号）。
A．1B．1/2 C．2D．不能确定
（4）以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0．2mol·L—1）进行实验。
①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：______________；
②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为 。