某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取实验，请分析回答下-优题课

兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【查阅资料】Na₂CO₃溶液呈碱性。
【对固体猜想】
猜想Ⅰ．全部是NaOH；
猜想Ⅱ．全部是Na₂CO₃。
猜想Ⅲ．是NaOH和Na₂CO₃的混合物。
【实验和推断】

（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是，说明氢氧化钠（填“已经”或“没有”）变质。
（2）若A是CaCl₂溶液。①现象a有白色沉淀产生，现象b无色酚酞不变红色，则猜想成立。②猜想Ⅲ成立的实验现象是。

小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。
【查阅资料】真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H₂O和CO₂。据上述资料可推知，碱式碳酸铜由__________种元素组成。
【实验探究】将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色。
（1）小明认为：气体中除了含有CO₂，还可能含有少量__________。实验室常用__________的方法检验这种可能含有的气体。
（2）小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌。小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外，还应该含有____________________。他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：①______________________________，②______________________________，证实了自己的观点。
（3）小娟取适量新制的FeCl₂溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅。结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是________________________________________。

某化学兴趣活动小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如下图所示实验，并对反应后锥形瓶中残留废液进行探究．

【提出问题】
废液中所含溶质是什么物质？
【猜想与假设】
猜想（一）：废液中的溶质可能是NaCl、Na₂CO₃和HCl．
猜想（二）：废液中的溶质只有NaCl．
猜想（三）：废液中的溶质是NaCl和HCl．
猜想（四）：废液中的溶质是．
【讨论与交流】
小明认为猜想（一）无需验证就知道是错误的．他的理由是．
【实验与结论】
（1）为验证猜想（二），小强同学取少量废液装入试管中，然后滴入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解．于是小强认为猜想（二）正确．小强的实验（填“能”或“不能”）验证猜想（二）的正确性，原因是．
（2）若验证猜想（四）是否正确，下列试剂中可选用的有（填序号）．
①氢氧化钠溶液 ②氯化钙溶液 ③稀盐酸 ④氯化钾溶液

某食品包装中防腐剂的主要成分是铁粉和生石灰，某化学兴趣小组对一包久置的这种防腐剂固体样品进行探究。
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【查阅资料】常温下，铁与氯化铁在溶液中发生反应生成氯化亚铁。
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca(OH)₂和CaCO₃
【实验探究】方案一

实验操作	实验现象	解释或实验结论
取少量久置固体于试管中，加入足量的_________。	固体逐渐消失，有大量气泡产生，得到浅绿色溶液	固体中一定含有___ _，一定不含Fe₂O₃

有同学认为该方案并不能得出“一定不含Fe₂O₃”的结论，理由是：_____________________。
方案二：将久置固体研碎并用磁铁充分吸引，取剩余固体用足量蒸馏水溶解，过滤

实验操作	实验现象	解释或实验结论
1．取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液	产生白色沉淀	反应的化学方程式是： ___________________
2．取滤渣于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水	①固体逐渐消失，有大量气泡产生，得到黄色溶液 ②澄清的石灰水变浑浊	固体中一定含有______

【反思评价】通过以上实验，仍然不能确定是否含有的物质是______________________。

将稀盐酸、Na₂CO₃溶液、Ca(OH）₂溶液倒入同一烧杯中，充分反应后过滤，得到固体A和滤液B。
请回答下列下列问题。
（1）得到的固体A是________。
（2）探究滤液B中是否含有Na₂CO₃：取少量滤液B，滴加足量稀盐酸，始终没有气泡冒出，由此得出结论：____________________。探究滤液B中是否含有CaCl₂：取少量滤液B，滴加足量Na₂CO₃溶液，没有沉淀出现，由此得出结论：不含有CaCl₂。这一探究同时说明滤液B中也不含有Ca(OH）₂。
（3）综合分析可知：滤液B中一定含有的溶质是___________。