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题文

在回收家电废品时,发现一种含铜和锌的合金.某化学兴趣小组的同学在测定样品中铜的含量时,取该样品25g放入烧杯中,向其中加入105g稀盐酸,恰好完全反应.反应后烧杯中剩余物的总质量为129.8g.请计算:
(1)反应产生氢气的质量是     g.
(2)求样品中铜的质量分数.(写出计算过程)

科目 化学   题型 计算题   难度 较难
知识点: 物质组成的综合计算
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为了测定一瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数,取 17 . 0 g 过氧化氢溶液于烧杯中,加入 0 . 2 g 二氧化锰,充分反应至烧杯中物质质量不再减轻,称量烧杯中剩余物质质量为 16 . 8 g ,假设生成的气体全部逸出.
(1)根据质量守恒定律可知,生成氧气的质量为 g
(2)计算这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到 0 . 1 % ).

过氧化氢溶液长期保存会自然分解,使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液,和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g,加入适量二氧化锰,生成气的质量与反应时间的关系如图所示。

(1)完全反应后生成氧气的质量为
(2)计算该溶液中溶质的质量分数。

有两种外观类似黄金的①Cu—Zn合金和②Cu—Ag合金制品,若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器。
(1)你认为能测出合金(填序号)中铜的质量分数;
(2)取上述(1)中的合金粉末20g放入烧杯中,加入50g的稀硫酸,恰好完全反应,测得烧杯内剩余物的质量为69.8g。
求:①产生氢气的质量;
②求出该合金中铜的质量分数。

锌是人体健康所必需的元素,锌缺乏容易造成发育障碍,易患异食癖等病症,使人体免疫力功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏症具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签,请根据标签信息回答:

××牌口服液
主要成份:葡萄糖酸锌
化学式:C12H22O14Zn
每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg
××制药厂

(1)葡萄糖酸锌中各元素的质量比为    
(2)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为   。(精确到0.01%)
(3)某患者除正常饮食吸收锌元素外,还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需要补充104mg锌元素,而这些锌有75%来自于该口服液,则患者共需要服用  支葡萄糖酸锌口服液?

将100g溶质质量分数为40%的氯化钠溶液转化成50%,(1)如果用蒸发溶剂的方法需蒸发水的质量为多少?(2)如果用加入溶质的方法需加入溶质的质量为多少?

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