下列有关实验的叙述正确的是
| A．滴定管洗净后，直接注入标准液进行滴定 |
| B．某溶液先加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42－ |
| C．配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，向容量瓶中加入适量的水，再缓缓注入事先量取的浓硫酸 |
| D．某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变为红色，则该气体为氨气 |
下列有关仪器的使用方法、实验操作或实验结果正确的是
| A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 |
| B．酸式滴定管装标准液前，不需用该标准溶液润洗 |
| C．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热 |
| D．蒸馏时若温度计水银球的位置低于蒸馏烧瓶支管口，可能会导致产品中混有低沸点杂质 |
向物质的量各有1mol的NH4Al(SO4)2和H2SO4混合稀溶液中逐滴加入一定量Ba(OH)2溶液，产生沉淀的量随着Ba(OH)2 加入量的变化如图所示。下列离子方程式书写正确的是
| A．O→A：H++SO42ˉ+Ba2++OHˉ＝BaSO4↓+H2O |
| B．A→B：2Al3++3SO42ˉ+3Ba2+ +6OHˉ＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ |
| C．B→C：NH4++SO42ˉ+Ba2+ +OHˉ＝BaSO4↓+NH3·H2O |
| D．D→E：NH4++ OHˉ＝NH3·H2O |
下列图示与对应的叙述相符的是
| A．图l表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强 |
| B．向溶质为1mol的NaOH溶液中通入CO2，随着CO2气体的通入，溶液中水电离出的c（H+）有如上图2变化关系 |
| C．如上图2所示，水电离出c（H+）达到最大值时，溶液中各离子浓度大小分别为 c（Na+）>c（OH－）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（H+） |
| D．用0．0l00mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0．1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－ |
近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O＝2Cu＋2Li++2OH-，下列说法不正确的是
| A．通空气时，铜被腐蚀，表面产生CuO |
| B．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动 |
| C．放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-＝2Cu+2OH- |
| D．整个反应过程中，铜相当于催化剂 |
下列各组物质中，能一步实现右图所示①～⑤转化关系的是
| X |
Y |
Z |
W |
|
| A |
C |
CO |
CO2 |
Na2CO3 |
| B |
Fe3O4 |
Fe |
FeCl2 |
FeCl3 |
| C |
H2SO4 |
SO2 |
S |
SO3 |
| D |
Al |
Al2O3 |
NaAlO2 |
Al(OH)3 |