铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下。发生反应的化学方程式为：
Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 
2PbSO4(s) + 2H2O(l)
下列说法不正确的是
| A．放电时，正极反应为：PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) +2e- = PbSO4(s) + 2H2O(l) |
| B．充电时，应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接 |
| C．实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时，应将粗铜与接线柱B相连接 |
| D．铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有2 mol O2产生时，消耗8 mol H2SO4 |
下图
为直流电源，
为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，
为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀铜，接通
后，使c、d两点短路．
下列叙述正确的是
| A．a为直流电源的负极 |
| B．d极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑ |
| C．f电极为铜板 |
| D．e极发生的反应为Cu－2e－ =Cu2+ |
控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2，设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是
| A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 |
| B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原 |
| C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 |
| D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极 |
一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)；△H=-akJ·mo1-1在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是
| A．4 mo1SO2和2mol O2 |
| B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3 |
| C．4mol SO2．和4 mo1 O2 |
| D．6mo1 SO2和4 mo1 O2 |
在恒温条件下，体积固定的密闭容器中，进行可逆反应A（s）+3B（g）
3C（g），下列不能说明可逆反应达到平衡状态的是
| A．B的浓度不再变化 |
| B．混合气体的压强不再变化 |
| C．混合气体的密度不再变化 |
| D．混合气体的平均相对分子质量不再改变 |
已知：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)ΔH =" +130" kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH="a" kJ·mol-1
H—H、O
O和O—H键的键能分别为436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1,则a为
| A．-332 | B．-118 | C．-220 | D．+350 |