由废铁制备FeCl2的主要过程如下：
Ⅰ．按下图所示过程制备FeCl3•6H2O 
（1）①中产生气体的电子式是 。
（2）用离子方程式表示过程②中稀硝酸的作用 ，在该过程中要不断向溶液中补充盐酸，目的是 。
Ⅱ．由FeCl3 • 6H2O制得干燥FeCl2的过程如下：
ⅰ．向盛有FeCl3 • 6H2O的容器中加入SOCl2，加热，获得无水FeCl3
ⅱ．将无水FeCl3置于反应管中，通入①中产生的气体一段时间后加热，生成FeCl2
ⅲ．收集FeCl2，保存备用
（3） SOCl2与水接触会迅速产生白雾和SO2。加热分解FeCl3 • 6H2O不能得到无水FeCl3，而步骤ⅰ中可得到无水FeCl3，结合必要化学方程式解释得到无水FeCl3的原因 。
（4）过程ⅱ中产生FeCl2的化学方程式是 。
Ⅲ．FeCl2的包装上贴有安全注意事项，部分内容如下：
| 品 名 |
氯化亚铁 |
| 理化特性 |
白色，遇空气易变成黄色，易吸水，有腐蚀性…… |
| 注意事项 |
避免接触空气、碱等；聚乙烯塑料桶包装；避免受热 |
（5）下列说法正确的是 。
a．密闭保存、远离火源
b．可以与强氧化剂共同存放、运输
c．不宜用铁制容器包装而要用聚乙烯塑料桶包装
（6）FeCl2在空气中受热可生成氯化铁、氧化铁等，反应的化学方程式是 。
按要求写出对应的方程式：
1）H++HCO3- = H2O+CO2↑(写出符合该离子反应的两种不同类型的化学方程式)
；。
2）KAl(SO4)2在水溶液中的电离方程式：。
3）铝片与硝酸汞溶液反应的离子方程式：
。
下列物质：①Cu② CO2③ H2SO3 ④ H2O ⑤液态HCl ⑥ H2SO4 ⑦ Ba(OH)2⑧ NaCl⑨蔗糖⑩NaOH溶液。
属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是。（填序号，必须填全，否则不得分）
单质硼有无定形和晶体两种。已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如图所示），
其中含有二十个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有一个硼原子。通过观察图形及计算确定：
①该基本结构单元是由________个硼原子构成的；键角是_________；所含B－B键的数目是_________。
②若将晶体硼结构单元中的每一个顶角均削去，余下的部分和C60晶体的结构相同，据此确定：C60是由_______个正六边形和_______个正五边形构成；一个C60中含有个碳碳单键，有个碳碳双键。
（1）铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
①、聚合硫酸铁（简称PFS）[Fe （OH）n（SO4）（3-n） / 2 ]m（m是聚合度），常用于在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。则其中铁元素的价态为__________，SO42-的空间构型为。
②、六氰合铁酸钾K3[Fe（CN）6]可用于检验Fe2+，出现特殊的蓝色沉淀。CN－中碳原子的杂化方式为__________,写出与CN一互为等电子体的一种离子的化学式_______,其电子式为________。
③三氯化铁在常温下为固体，熔点304℃，沸点316℃，300℃以上可升华，易溶于水，也易溶于乙醚，丙酮等有机溶剂。据此推断三氯化铁晶体为__________晶体。
④普鲁士蓝是一种配合物，可用作染料，它的结构单元如右图所示，普鲁士蓝中n（CN一）：n（K+）：n（Fe3+）：n（Fe2+） = ____________。
（2）水和氨有相似之处，如：H2O+H+=H3O+ 、NH3+H+=NH4+。
①NH4+的键角__________H3O+的键角（填“大于”或“小于”）。
②冰和固态氨的晶胞都不属于分子最密堆积，原因是__________________。
（共11分）某盐X由非金属元素组成，不稳定加热时分解，生成等物质的量的气态氢化物A和B。A、C、E、G、I含有同种元素，C为黄色固体单质。B、D、F、H、J含有同种元素，B可与
J反应生成盐。W是前四周期含有4个未成对电
子的金属。上述物质转化关系如图，部分产物和条件已略去。请回答下列问题：
（1）X的化学式
（2）写出由E生成G的化学反应方程式
（3）写出反应B+Y →D+Z的化学方程式
（4）由E直接转换成I可以加入（填写两种属于不同类别的物质）。
（5）标况下，4．48LA与J的浓溶液反应转移1．6mole－，写出此反应的离子方程式。
（6）将1mol/L200mL I和1mol/L100mL J溶液混合，加入到含有0．5mol的W中，则产生气体的物质的量为