依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是
| A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 |
| B．ⅠＡ族元素的金属性比ⅡＡ族元素的金属性强 |
| C．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M |
| D．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数 |
下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
①无色溶液中：Cl﹣，Na+，H2PO4﹣，PO43﹣，SO42﹣
②含有HCO3﹣的溶液中：SO42﹣，Na+，NO3﹣，MnO4﹣，CO32﹣
③水电离的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Cl﹣，HCO3﹣，NO3﹣，NH4+，S2O32﹣
④加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，C1﹣，K+，SO42﹣
⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4﹣，NO3﹣，Na+，SO42﹣
⑥在AlCl3溶液中：Fe3+，NO3﹣、I﹣，Cl﹣，SO42﹣
| A．①②⑤ | B．①③⑥ |
| C．②④⑤ | D．①②④ |
向硫酸铜溶液中通入足量NH3后可得到深蓝色溶液[溶质为Cu（NH3）4SO4]，再向所得溶液通入SO2至溶液呈微酸性发现有白色沉淀Q生成，反应方程式为2Cu（NH3）4SO4＋3SO2＋4H2O=2NH4CuSO3↓＋3（NH4）2SO4（①）。再将Q与足量的10 mol/L硫酸混合微热，则会发生如下反应：2NH4CuSO3＋2H2SO4=Cu＋（NH4）2SO4＋2SO2↑＋CuSO4＋2H2O（②）。对上述两个反应的有关分析中正确的是
| A．①是非氧化还原反应而②是氧化还原反应 |
| B．上述反应中SO2的作用只相当于催化剂 |
| C．反应②中CuSO4是氧化产物 |
| D．反应①中SO2发生还原反应 |
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．1.8 g D2O含有NA个中子 |
| B．0.1mol﹣NH2（氨基）中含有的电子数为0.7 NA |
C．0.1L2mol·L 的（NH4）2S溶液中含有的S2-数目为0.2NA |
| D．25℃时，7 g C2H4和C3H6的混合气体中，含有NA个C﹣H键 |
在下列各溶液中逐渐通入CO2气体直至过量，会出现先沉淀后消失现象的是
①饱和Na2CO3溶液 ②澄清石灰水 ③Ca（ClO）2溶液
④CaCl2溶液 ⑤Na2SiO3溶液 ⑥NaAlO2溶液
| A．只有②③ | B．只有③⑥ | C．除①⑤⑥ | D．全部 |
只用胶头滴管和试管通过两试剂的互滴，能区别的下列溶液
| A．NaAlO2和Al2（SO4）3 | B．NaHCO3和Ca（OH）2 |
| C．AlCl3和氨水 | D．HCl和Na2CO3 |