根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：
该方案的相关叙述正确的是
| A．该实验的目的是制取HBr | B．该过程的副产品是Hg |
| C．该过程得到的气体只有H2 | D．该过程的本质是水的分解 |
25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ca2＋、NO3－、SO42－ |
| B．c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液：I-、K＋、ClO－、SO42－ |
| C．使甲基橙变为红色的溶液中：Fe2+、K＋、Na＋、SO42－、NO3－ |
| D．在无色溶液中：MnO4-、Na＋、Mg2＋、NO3－、SO32－[ |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
| A．H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，产生2．24L(标况)O2，转移0．4NA个电子 |
B．在52g苯乙烯（ ）中含有碳碳双键的个数是2NA |
| C．100 mL 12 mol·L－1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0．6 NA |
| D．标准状况下，11．2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2 NA |
下列根据化学事实进行的相关推论，正确的是
| 选项 |
化学事实 |
推论 |
| A |
将SO2通入品红溶液中，溶液褪色 |
SO2具有氧化性 |
| B |
用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色， |
氧化性:H2O2比Fe3＋强 |
| C |
取某液体少许与NaOH溶液共热后，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 |
卤代烃中的卤原子是Cl原子 |
| D |
向溶液中滴加KSCN，无明显现象，再加氯水，看到溶液变为血红色 |
说明原溶液中含有Fe2+ |
下列物质性质与应用对应关系正确的是
| A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2 |
| B．工业上用焦炭还原二氧化硅制取晶体硅，同时生成二氧化碳 |
| C．氢氧化铁溶胶、NaCl溶液、淀粉溶液均具有丁达尔效应 |
| D．金属铁和铝为生活中常用的金属材料，因为铝的活泼性大于铁，所以通常状况下，铝比铁更容易锈蚀 |
一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下：
2A（g）+B（s）
2D（g） △H<0，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是
| 实验I |
实验II |
实验III |
|
| 反应温度 / ℃ |
800 |
800 |
850 |
| c（ A ）起始/mol·L-1 |
1 |
2 |
1 |
| c（ A）平衡 /mol·L-1 |
0．5 |
||
| 放出的热量/kJ |
a |
b |
c |
A．实验III的化学平衡常数K<1
B．实验放出的热量关系为b>2a
C．实验I在20min达到平衡时的速率v （A）为0．025mol·L-1·min-1
D．当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应已达平衡