BF3与BCl3分子的空间构型均为平面正三角形，下列有关二者的比较中，正确的是
| A．分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构 |
| B．键角均为60°，都是含有极性键的极性分子 |
| C．BF3沸点低于BCl3沸点，因为B－F键键长短 |
| D．BF3分子稳定性高于BCl3，因为B－F键键能高 |
胶体的本质是 ( )
| A．具有丁达尔效应 |
| B．可以透过滤纸 |
| C．可做布朗运动 |
| D．分散质微粒的直径在1---100nm之间 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NA |
| B．标准状况下，22．4 LSO3所含分子数目为NA |
| C．1 L 0．5 mol·L-1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO—离子数目为0．5NA |
| D．6．2g白磷（分子式为P4，分子结构如上图所示）所含P-P键数目为0．3NA |
有a、b、c、d、e五种无色气体，进行下列实验：
| 实验步骤 |
实验现象 |
| ①a和b相混合 |
气体变为红棕色 |
| ②c和d相混合 |
产生白烟 |
| ③c、e分别通入少量溴水中 |
都变成无色透明的溶液 |
| ④b、e分别通入氢硫酸中 |
都产生淡黄色的浑浊 |
a、b、c、d、e依次可能是
A．O2、NO、HCl、NH3、CO2 B．O2、NO、NH3、HCl、SO2
C．NO、O2、NH3、HCl、SO2 D．HBr、Cl2、NH3、H2S、C2H4
A、B都是短周期元素，原子半径：B＞A，它们可以形成化合物AB2。由此可得出的正确判断是
A．A、B可能在同一周期 B．A在B的前一周期
C．A肯定是金属元素 D．A可能在第三周期的ⅡA或ⅣA
维生素C(VitaminC)又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，其结构如右图。
下列有关说法中正确的是
A．维生素C的分子式为C6H10O6
B．维生素C由于含有酯基而难溶于水
C．维生素C由于含有C=O键而能发生银镜反应
D．维生素C的酸性可能是③、④两个羟基引起的