2007年8月《地球学报》杂志报道,利用氮、氧及氮、硼同位素技术,通过测定可知地下硝酸盐来源的水污染情况。完成下列填空:
(1)关于14N与15N的正确说法是 ;
a、自然界氮元素中14N的含量:空气中大于地壳中 b、单质:14N2与15N2互为同位素
c、电子层结构:14N与15N完全相同 d、原子半径:14N小于15N
与N元素同周期且最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于 分子。(填:“极性”、“非极性”、“极性或非极性”)
(2)NH3与H2O分别能与H+ 结合成NH4+与H3O+。与NH4+具有相同空间构型的微粒是 ;
a、H3O+ b、CH4 c、P4 d、NH3
分子中的键角:CH4 P4(填:“>”、“=”或“< ”)。
(3)H3O+ 与NH4+ 的水溶液均显酸性。用离子方程式表示NH4+ 水溶液显酸性的原因:
。
(4)使用N、O、 B同位素,并结合水化学分析,将更有利于对测定结果的解释。写出B原子的最外层电子排布式 ;B原子核外的电子处在 个不同的能级上。
下列不能形成配位键的组合是()。
| A.Ag+、NH3 | B.H2O、H+ |
| C.Co3+、CO | D.Ag+、H+ |
下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是()。
| A.[Co(NH3)4Cl2]Cl | B.[Co(NH3)3Cl3] |
| C.[Co(NH3)6]Cl3 | D.[Cu(NH3)4]Cl2 |
元素X的一个原子失去2个电子转移到元素Y的2个原子中去,形成离子化合物Z。则下列说法不正确的是()。
| A.Z在一定条件下可以电离 |
| B.Z的化学式可以表示为XY2 |
| C.X形成+2价阳离子 |
D.Z的电子式为![]() |
具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是()。
| A.1s22s22p2 | B.1s22s22p5 |
| C.1s22s22p63s2 | D.1s22s22p63s1 |
下列元素的原子在形成不同物质时,既能形成离子键,又能形成极性键和非极性键的是()。
| A.Na | B.Mg | C.Ne | D.Cl |