W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与NH4+具有相同的质子、电子数目； W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。
（1）Y在周期表中的位置是 。
（2）用电子式解释X与W能形成化合物X3W的原因 。
（3）X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，化学方程式是 。
（4）用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气体B，反应的离子方程式是 。
（5）已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A，即： W2 (g)+3B (g) 
2A(g) △H =－92.4 kJ・mol―1
在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应。在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表：
| 时间 |
浓度(mol/L) |
||
| c(W2) |
c(B) |
c(A) |
|
| 第0 min |
4.0 |
9.0 |
0 |
| 第10min |
3.8 |
8.4 |
0.4 |
| 第20min |
3.4 |
7.2 |
1.2 |
| 第30min |
3.4 |
7.2 |
1.2 |
| 第40min |
3.6 |
7.8 |
0.8 |
①W2的平均反应速率v(0min～10min)/ v(10min～20min) = ；
②反应在第10min改变了反应条件，改变的条件可能是 ；
a．更新了催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．增加B的浓度
③若反应从第30min末又发生了一次条件改变，改变的反应条件可能是 ；
a．更新了催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．减小A的浓度
能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1
反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2
①反应I的平衡常数表达式为K=________________________
②下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)
| 温度 |
250℃ |
300℃ |
350℃ |
| K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
由表中数据判断ΔH2________0，ΔS______0 (填“＞”、“＝”或“＜”＝)。
③对于反应II，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是__________。
| A．升高温度 | B．将CH3OH(g)从体系中分离 |
| C．充入He，使体系总压强增大 | D．按原比例再充入 CO和 H2 |
④某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)="0.2" mol·L-1，则CO的转化率为________，此时的温度为_______(从上表中选择)。
(2)已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH ＝-1275.6 kJ·mol-1
② 2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH ＝-566.0 kJ·mol-1
③ H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝-44.0 kJ·mol-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式____________________。
(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置。
①该电池中OH-向_______极移动(填“正”或“负”)
②该电池负极的电极反应为_________________________。
③用该电池电解(惰性电极)500mL某CuSO4溶液，电解一段时间后，为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入9.8g Cu(OH)2固体。则原CuSO4溶液的物质的量浓度为_______________，电解过程中收集到标准状况下的气体体积为__________________。
25℃时，物质的量浓度相等的CH3COOH和NH3·H2O的稀溶液，两者pH之和为14。
有一种并不常用的酸碱指示剂，是中性红和次甲基蓝在酒精中的混合溶液，称为“中性红-次甲基蓝混合指示剂”，它恰好能在pH=7时在溶液中呈紫蓝色，在酸性溶液中呈紫色，在碱性溶液中呈绿色。
(1)已知0.05mol·L-1NH4Cl溶液的pH=5.3，试推断0.05 mol·L-1CH3COONa溶液的pH为____。
(2)用NaOH标准溶液(准确浓度接近0.1 mol·L-1)测定待测的CH3COOH溶液浓度的实验方案中，试回答下列问题：
①中性红-次甲基蓝混合指示剂________(填“能”或“不能”)用于本实验的滴定？说明理由
________________________________________________________________________。
②常用的酸碱指示剂中__________适用于本实验的滴定。判断滴定终点的方法是________
____________________________________________________________________。
有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。 16.8 g该有机物经燃烧生成44.0 gCO2和14.4 gH2O；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O—H键和位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6:1:1。
（1）通过计算确定该有机物A的分子式，并写出A的结构简式
（2）有机物B是A的同分异构体，1 mol B可与1mol Br2加成。该有机物所有碳原子在同一个平面，没有顺反异构现象。请写出B的结构简式是。
A、B两种烃的最简式相同，已知A完全燃烧后生成的CO2和H2O的物质的量之比为2:1，且A的相对分子质量为78。A不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不与溴水反应，B能使这两种溶液褪色。在相同状况下，A与B蒸气的密度比为3:1。写出这两种烃的结构简式。
I．下列实验中仪器的下端必须插入反应物液面下的是：。（填写序号）
①制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；②制备氯气装置中的分液漏斗；③制备硝基苯时的温度计；④用乙醇制取乙烯时的温度计；⑤分馏石油时的温度计。
II．完成以下实验：①
用右图所示的装置制取溴乙烷；②进行溴乙烷的性质实验。在试管I中依次加入2 mL 蒸馏水、4 mL浓硫酸、2 mL 95％的乙醇和3g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，在烧杯中注入自来水。加热试管I至微沸状态数分钟后，冷却。试回答下列问题：
（1）试管I中反应的化学方程式__________________。
（2）反应结束后，U形管中粗制的C2H5Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的_______________（填字母）
| A．NaOH溶液 | B．H2O | C．Na2SO3溶液 | D．CCl4 |
（3）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后__________________（填代号）。
①加热；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却
（4）在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热的性质实验时，把生成的气体通过下图所示的装置。
用上图装置进行实验的目的是_；上图中右边试管中的现象是；水的作用是。
（5）溴乙烷（C2H5Br）多一个碳的同系物在氢氧化钠的醇溶液中能发生反应，生成的产物为_________________