下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：
（1）元素A在周期表中的位置 。
（2）用电子式表示D2G的形成过程 其所含化学键类型为 。
（3）C2-、D+、G2-离子半径大小顺序是 > > （用离子符号回答）
（4）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。 
① 溶液a和b分别为 ， 。
② 溶液c中的离子方程式为 。
③请从原子结构的角度解释非金属性B > A的原因 。
（5）将0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中
① 转移电子的物质的量为 。
② 用一个离子方程式表示该反应 。
已知A、B、C、D为常见单质，其中B、C、D常温常压下为气体，甲、乙、丙、丁为化合物，乙常温下为液体，丙的焰色反应为黄色，下图为各种物质之间的相互反应
（1）写出下列物质的化学式：
A，B，D，丙。
（2）丙电子式为，反应②中若有11．2L（标准状况下）B生成，则发生转移的电
子的物质的量为。
（3）写出反应③的化学方程式：
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 |
元素性质或原子结构 |
| T |
单质能与水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 |
| X |
最外层电子数是内层电子数的3倍 |
| Y |
第三周期元素的简单离子中半径最小 |
| Z |
T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分 |
（1）元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B所含化学键为，该化合物的电子式为。
（2）化合物A的溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因：，该化合物起消毒作用的微粒是。
（3）将Y与Z形成的化合物的水溶液逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式
、。
硫酸盐主要来自地层矿物质，多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在。
（1）已知：①Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g) ； ΔH1=" +1011.0" kJ · mol-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ； ΔH2=－393.5 kJ · mol-1
③2C(s)+O2(g)="2CO(g)" ；ΔH3=－221.0 kJ · mol-1
则反应④Na2SO4(s)+4C(s)=Na2S(s)+4CO(g)；ΔH4=kJ · mol-1，该反应能自发进行的原因是；工业上制备Na2S不用反应①，而用反应④的理由是。
（2）已知不同温度下2SO2+O2
2SO3的平衡常数见下表。
| 温度（℃） |
527 |
758 |
927 |
| 平衡常数 |
784 |
1.0 |
0.04 |
1233℃时，CaSO4热解所得气体的主要成分是SO2和O2，而不是SO3的原因是。
（3）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是。
②将上述反应获得的SO2通入含PtCl42-的酸性溶液，可还原出Pt，则反应的离子方程式是。
③由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图，则正极的电极反应式为。
利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO(g)＋NO2(g) 
N2O3(g)，其平衡常数表达式为K=。
（2）上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是(填化学式)。
（3）该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1︰1。若n(NO)：n(NO2)＞1︰1,则会导致；若n(NO)：n(NO2)＜1︰1,则会导致。
（4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式。
某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：
请回答下列问题:
（1）由滤液A制得AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是，理由是:
。
（2）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是。
（3）请用一个总反应式表示由滤渣F制备胆矾晶体过程中发生的变化:
。
（4）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理，理由是
。