(8分)用下面的原子或离子结构示意图的编号(A、B、C、D)填空：
（1）核外电子层排布相同的是__________和___________；
（2）属于同种元素的是__________和__________；
（3）属于金属元素的是____________________；
（4）写出D参加化学反应后所得离子的结构示意图___ ____。
已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为__________(填“A”或“B”)，请说明理由。
（2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________________。
（3）95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是____________。
曲线B对应温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝10的某BOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝8。请分析其原因：。
化学反应2A(g) B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0。反应物A的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化情况如下表：
| 实验序号 |
温度 |
0 min |
10 min |
20 min |
30min |
40min |
50 min |
60min |
| 1 |
800℃ |
1.0 |
0.8 |
0.67 |
0.57 |
0.5 |
0.5 |
0.5 |
| 2 |
800℃ |
c2 |
0.6 |
0.5 |
0.5 |
0.5 |
0.5 |
0.5 |
| 3 |
800℃ |
c3 |
0.92 |
0.75 |
0.63 |
0.6 |
0.6 |
0.6 |
| 4 |
820℃ |
1.0 |
0.4 |
0.25 |
02 |
0.2 |
02 |
02 |
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1中，反应在10min至20min时间内v(A)的平均速率为mol·L-1·min-l
（2）在实验2中A的初始浓度为mol·L-1，由实验2的数据，可推测实验2中还隐含的条件是。
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为vl，则v3 (填“>”、“<”或“="”)" vl。且c3(填“>”、“<”或“="”)1.0" mol·L-1。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是(填“吸热”或“放热”)反应，
可逆反应3A(g)3B(?)+C(?) ΔH>0达到化学平衡后，
（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。
①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量 。
②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量 。
③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量 。
如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60％，
则B是态，C是 态。
在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为态。
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。
（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应(填“放热”或“吸热”)。
（1）写出下列物质在水溶液中电离的方程式
HNO3HClO
NaHCO3
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。
（3）己知：①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝-285.8 kJ·mol－1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝-241.8 kJ·mol－1
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝-110.5 kJ·mol－1
④C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ·mol－1
回答下列问题：
①上述反应中属于放热反应的是_________________。
②H2的燃烧热为_______________，C的燃烧热为__________________.
③燃烧l0gH2生成液态水，放出的热量为_________________.
④CO的燃烧热为___________，其热化学方程式为_______________________.