下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。
（1）甲中负极的电极反应式为____ 。
（2）乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为____ 。
（3）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系右图，则图中②线表示的是 离子的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要 mL 5．0 mol/L NaOH溶液。
（1）下图所示是实验室中制取气体的一种简易装置。
①甲同学用下列方法检验装置的气密性，请问能否达到目的（填能或否）
关闭止水夹a和b，从A处烧杯中加入水，使干燥管与烧杯中液面形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好。
②实验室利用上图所示发生装置可以制取下列气体。
| A．Cl2 | B．CO2 | C．H2S | D．SO2 |
（2）乙同学利用该图所示装置，用粗铁粒与3mol·L-1硝酸反应制取NO气体。请回答有关问题。
①NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是。
②制取NO时，向A杯中加入稀硝酸，同时打开止水夹a，关闭止水夹b，A装置的干燥管中观察到气体的颜色的变化为。B装置烧杯中液体的作用是。当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。
③将a mol铁与含b molHNO3的稀溶液充分反应后，若HNO3的还原产物只有NO，反应后Fe和HNO3均无剩余，则反应中转移电子的物质的量为mol（用含b的代数式表示）。
完成下列各题：
（1）．在
时，向容积为2L的密闭容器甲中加入1molN2、3 molH2及少量固体催化剂，发生反应N2（g）+3 H2（g）
2N H3（g）;
,10min时各物质的浓度不再变化，测得N H3的物质的量为0．4mol。
①该反应在0—10min时间内H2的平均反应速率为N2的转化率为
②在时，若起始时在容器甲中加入0．5molN2、1．5 molH2、1 molN H3，则达到平衡时N H3的物质的量为（）（填选项字母）
a大于0．4mol b等于0．4mol c小于0．4mol
③下图是在时密闭容器甲中H2的体积分数随时间t的变化曲线，请在该图中补画出该反应在
时的H2体积分数随时间t的变化曲线。
（2）．已知：A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b
①若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a=3，b=11，两者等体积混合，溶液的pH为（）。
a大于7 b等于7 c小于7
②若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为mo1·L–l ,B溶液中水电离出的氢离子浓度为mol·L–1。
③若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为。
用下列仪器的编号回答问题
①容量瓶②蒸馏烧瓶③酸式滴定管④量筒⑤烧杯 ⑥托盘天平⑦分液漏斗
⑴加热时必须垫石棉网的有，
⑵使用时必须检查是否漏水的有，
⑶标有零刻度的有。
除去下列物质中的少量杂质（括号内杂质），填写所需试剂及相关反应的离子方程式：
含有下列离子的五种溶液①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+试回答下列问题：
（1）既能被氧化又能被还原的离子是____________（填离子符号，下同）
（2）向③中加入NaOH溶液,现象是____________________
有关化学方程式是___________________________________________
（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是_____________
（4）加铁粉溶液质量增重的是_________,溶液质量减轻的是___________
（5）遇KSCN溶液呈红色的是_________________________
（6）能用来鉴别Cl–存在的离子是___________