X、Y、Z、W、R、T为前四周期元素且原子序数依次增大。T原子序数等于X、Y、R原子序数之和。Z为地壳中含量最多的元素。X、Z原子核外均有2个未成对电子。Z与R位于同一主族。X、Y、Z、W、R、T中只有两种金属元素，且存在下列反应： 2W+XZ2
X+2WZ
回答下列问题：
（1）X、Y、Z的第一电离能最大的是 （用元素符号表示）。
（2）在元素R和元素Z形成的常见化合物中，属于非极性分子的是 （填化学式），该分子中中心原子以 杂化。
（3）由X、T元素组成的单质中一定不存在 （填序号）。
| A．离子晶体 | B．分子晶体 | C．原子晶体 | D．金属晶体 |
（4）基态T原子的核外电子排布式为 。
（5）T+能与NH3通过配位键结合为[T(NH3)n]+。该离子中T+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对。① [T(NH3)n]+中n= 。② [T(NH3)n]+中T+与n个氮原子构成的空间结构呈 型。
（6）化合物WZ和NaCl的晶胞结构形似
（氯化钠晶胞结构如右图所示）。
①在WZ中，阳离子和阴离子的配位数均为 。
②已知WZ的密度为a g/cm3，则WZ中距离最近的阳离子间的距离为 pm（用含a的算式表示，阿伏伽德罗常数为NA）。
【化学选修——有机基础化学】
醋柳酯是一种镇咳祛痰药，用于上呼吸道感染、感冒咳嗽、急慢性支气管炎症等的治疗，其结构简式如图。
回答下列问题：
（1）醋柳酯的分子式为。
（2）关于醋柳酯的说法中，正确的是（）
| A．是高分子化合物 |
| B．可与氢气发生加成反应 |
| C．不能发生银镜反应 |
| D．能发生水解反应且只生成2种有机物 |
（3）醋柳酯可由下图所示路线合成：
①A的含氧官能团名称为；中间产品C中混有反应物A和B，检验C中含有A的试剂是。
②由C制醋柳酯的反应类型为；写出C和足量NaOH溶液反应的化学方程式。
③A的同分异构体很多，写出一种属于酯类、且能与FeCl3溶液反应显紫色的同分异构体的结构简式。
【化学—物质结构与性质】
CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：
①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：
2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋4H+＋SO42-
2CuCl＋SnCl2＝2CuCl↓＋SnCl4
②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的简写）：
请回答下列问题：
（1）配离子[Cu(En)2]2+的中心原子基态外围电子排布式为，H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是；
（2）SO2分子的空间构型为；
（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是。
（4）配离子[Cu(En)2]2+的配位数为，该微粒含有的微粒间的作用力类型有（填字母）；
| A．配位键 |
| B．极性键 |
| C．离子键 |
| D．非极性键 |
E．氢键
F．金属键
（5）CuCl的晶胞结构如图所示，
其中Cl-的配位数（即与Cl- 最近距离的Cu+的个数）为。
我国化工专家侯德榜，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献。生产流程如下：
（1）完成有关反应的化学方程式
①沉淀池：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
②煅烧炉：
（2）联合制碱法的优点表述中，不正确的是___________
A．生产原料为：食盐、NH3、CO2
B．副产物氯化铵可做氮肥
C．生产过程中可循环利用的物质只有CO2
D．原料利用率高
某实验小组，利用下列装置模拟“联合制碱法”的第一步反应。
（3）上述装置中接口连接顺序为；
A．a接c；b接f、e接d B．a接d；b接f、e接c
C．b接d；a接e、f接c D．b接c；a接f、e接d
（4）D中应选用的液体为。
为测定产品纯碱的成分和含量，做如下实验。假设产品纯碱中只含NaCl、NaHCO3杂质。
（5）检验产品纯碱中是否含有NaCl，可取少量试样溶于水后，再滴加试剂。
（6）滴定法测定纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用c mol/L的HCl溶液滴定至溶液由红色变为无色（指示CO32－ ＋H＋＝HCO3－反应的终点），所用HCl溶液体积为V1 mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，所用HCl溶液总体积为V2 mL。则纯碱样品中NaHCO3质量分数为。
铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。按要求回答下列问题：
高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH)3 + 3NaClO + 4NaOH ="=" 2Na2FeO4 + 3X + 5H2O, 则X的化学式，反应中被氧化。
（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
①酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为；
“滤渣A”主要成份的化学式为。
②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3 +还原为Fe2 +，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2 + 14Fe3 + + H2O ="=" 15Fe2 + + SO42－+ 。
③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为。
| 沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Al(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Mg(OH)2 |
| 开始沉淀pH |
2.7 |
3.8 |
7.6 |
9.4 |
| 完全沉淀pH |
3.2 |
5.2 |
9.7 |
12.4 |
④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2~3.8，如果pH过大，可能引起的后果是（几种离子沉淀的pH见下表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）。
(8分)当硝酸与金属或非金属反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原的产物也不同。
请回答下列问题：
（1）与金属反应的过程中，HNO3能被还原成多种含氮产物，如：NO2、HNO2、NO、N2O、_______、NH2OH、NH4+。(填化学式)。
（2）某混酸由200 mL 3 mol·L－1的稀硝酸和200 mL 2.5 mol·L－1的稀硫酸均匀混合而成(忽略溶液的体积变化)。将其与铁反应，还原产物只有NO，则最多能溶解_______ g Fe。
（3）200 mL 16 mol·L－1的浓硝酸与64 g Cu恰好完全反应，反应过程中还原产物有NO、NO2，则反应结束后，产生气体的体积为_________L(标准状况下) (忽略HNO3的挥发)。