化合物M是可降解的聚酯，化合物E是有机合成中间体，一种合成路线如下图所示。
完成下列填空：
（1）写出反应类型。反应①： 反应；反应②： 反应。
（2）写出结构简式。B ； M 。
（3）写出反应①的化学反应方程式 。
（4）写出检验B完全转化为C的方法。
所用试剂的化学式 ； 实验现象 。
（5）有苯环和4种不同化学环境氢原子且与E互为同分异构体的酯有 种，写出其中的一种同分异构体的结构简式 。
一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应。
(I)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为
，写出该反应的化学方程式_________.
(Ⅱ)若该密闭容器中加入的是2molFe(a)与1molH2O(g)，发生3Fe(s)+4H2O(g) 
Fe3O4(s)+4H2(g)∆H<0，t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2称时恰好达到平衡。此时H2的物质的量为0.35mol。
（1）t1－t2这段时间内的化学反应速率v(H2)____________________________。
（2）若继续加人2molFe(s)，则平衡_______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”).
（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。
t3时改变了某种条件.改变的条件是___________。
已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-572kJ·mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2598kJ·mol-1
根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变：△H=_____。
在10L容器中，加入2mol的SO2(g)和2mol的NO2(g)，保持温度恒定，发生反应：SO2(g)＋NO2(g)
SO3(g)＋NO(g)。当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%。
（1）该温度下的该反应的平衡常数=__________________（用数值表示）
（2）该温度下、该容器中，再继续加入1mol的SO2(g)，则：
化学平衡将向________方向移动，NO2的转化率将____________；
煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) ΔH="+131.3" kJ•mol-1，ΔS=＋133.7J•(K•mol) -1
①该反应能否自发进行与有关。
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是（填字母，下同）
a．容器中的压强不变
b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 molH—O键
c．υ正(CO) =υ逆(H2O)
d．c(CO)=c(H2)
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．根据已学知识回答下列问题：
（1）对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示．
下列叙述正确的是（填选项）．
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡
C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大
（2）已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1
①合成氨工业采取的下列措施不可用平衡移动原理解释的是（填选项）．
A．采用较高压强（20MPa～50MPa）
B．采用500℃的高温
C．用铁触媒作催化剂
D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
②在容积均为2L（容器体积不可变）的甲、乙两个容器中，分别加入2molN2、6molH2和1molN2、3molH2，在相同温度、催化剂下使其反应．最终达到平衡后，两容器N2转化率分别为α甲、α乙，则甲容器中平衡常数表达式为（用含α甲的代数式表示，化简为最简式），此时α甲α乙（填“＞”、“＜”“=”）．