下列叙述正确的是
| A．浓度均为0.1mol•L—1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得的溶液中： c(CH3COOH)+c(CH3COO—)=0.2mol•L-1 |
| B．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2(CO32-) |
| C．0.2mol•L-1HCl溶液与等体积0.1mol•L-1NaOH溶液混合后，溶液的pH=1 |
| D．0.1mol•L-1氨水中滴入0.1mol•L-1盐酸至溶液呈中性时，混合溶液中：c(NH4+)=c(Cl—) |
已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4 mol·L－1，溶度积常数KSP(CaF2)＝1.46×10－10 mol3·L－3。现向1L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1L 0.2 mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是( )
| A．25℃时，0.1 mol·L－1HF溶液中pH＝1 | B．该体系中有CaF2沉淀产生 |
C．该体系中KSP(CaF2)＝ |
D．KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 |
某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭的容器中发生反应：aA(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)，5 min后达平衡。已知该反应在此温度下平衡常数K＝1，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为( )
| A．40% | B．60% | C．24% | D．4% |
某温度下，H2(g)＋CO2(g) 
H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4 。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示：
| 起始浓度 |
甲 |
乙 |
丙 |
| c(H2)/ mol·L－1 |
0.010 |
0.020 |
0.020 |
| c(CO2) / mol·L－1 |
0.010 |
0.010 |
0.020 |
下列判断不正确的是( )
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中CO2的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
① CH4 (g)+4NO2(g)＝4NO(g) +CO2(g)+2H2O(g)△H＝-574 kJ·mol-1；
② CH4 (g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＝-1160 kJ·mol-1。
下列说法不正确的是( )
| A．由反应①、②可推知：CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝-867 kJ·mol-1 |
| B．等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等 |
| C．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ |
| D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2NA |
在一定条件下，某密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H ＝－a kJ·mol－1。在相同条件下，要想得到2a kJ的热量，加入各物质的物质的量可能是( )
| A．4mol SO2和2mol O2 | B．5mol SO2和3mol O2 |
| C．4mol SO2和4mol O2 | D．4mol SO2、2mol O2和2mol SO3 |