MgSO4•7H2O在医药上常用做泻药，工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。其主要工艺如下：
用H2SO4调节溶液PH至1~2，H2SO4作用是 。
（2）加NaClO溶液至PH=5~6并加热煮沸5~10分钟，沉淀2中主要含有MnO2和另外两种难溶物，这两种难溶物的化学式分别为 、 ；其中NaClO溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为 。
（3）检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+的实验方法是 。
（4）“操作X”是将溶液 、 、过滤洗涤，即得到MgSO4•7H2O晶体。
（5）准确称量制得的样品5g,用200mL水溶解，加入2 mol•L—1的盐酸5mL，在不断搅拌下滴加足量2 mol•L—1 BaCl2溶液，充分反应后，得沉淀4.46g，则样品纯度为 。
(6分)如下图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。
(1)片刻后可观察到的现象是_________ (指悬吊的金属圈)。
| A．铁圈和银圈左右摇摆不定 |
| B．保持平衡状态不变 |
| C．铁圈向下倾斜 |
| D．银圈向下倾斜 |
(2)产生上述现象的原因是_________。
银及银合金材料是“神七”问天携带研究材料之一。银是日常生活中常见的金属，如银元、银手饰、银器等。
I．某研究性学习小组，设计实验探究某银元中银的质量分数（银元主要成分是银，含少量铜杂质）。取一块银元称质量为Wg，溶于足量的稀硝酸中，充分反应后，在溶液中滴加过量的盐酸，过滤、洗涤、烘干、称重得到固体质量为ag。
（1）根据上述数据，计算该银元中银的质量分数为 。
（2）下列情况使测定银元中银的质量分数偏高 。
A．烘干时，温度偏高B．加入盐酸不足
C．沉淀没有洗涤干净D．加入硝酸溶液浓度过大
II．原子利用率是衡量化学反应绿色化的重要依据之一，原子利用率=
。硝酸银是中学重要化学试剂，某同学利用瓶胆上银制取硝酸银：
方案1用14mol/L硝酸溶液溶解银制硝酸银；方案2用2mol/L硝酸溶液溶解银制硝酸银。
(3)写出化学方程式：方案1 。
（4）方案1原子利用率为 ；方案2原子利用率为 。
你认为符合绿色化学要求的方案是 ，理由是 。
（5）已知硝酸银固体受热易分解，硝酸银溶解度变化规律类似硝酸钾的溶解度变化规律。
从硝酸银溶液中分离硝酸银的方法是 。
①冷却热饱和硝酸银溶液，结晶；②蒸发溶剂，结晶。
除去硝酸银晶体表面杂质，适宜采用下列方法： 。
A．用蒸馏水洗涤B．用75%酒精洗涤
C．用饱和硝酸钠溶液洗涤D．用四氯化碳洗涤
除去硝酸银晶体表面的水份，下列措施合适的是 。
a．加热烘干b．吹气凉干c．用滤纸吸干
2008年10月14日长江商报报道：湖北监利钒污染致近千人患严重皮肤病。监利县有投产和在建的非法钒冶炼厂达9家，非法钒冶炼厂所造成的污染使得草木枯萎，饮水变咸，清河变浊，人畜奇怪病变，曾经的鱼米之乡正受到前所未有的污染威胁。钒和钒(V)的化合物在工业上有重要用途。如五氧化二钒是工业接触法制硫酸的催化剂。查阅资料知，利用钒矿石制五氧化二钒和钒的工艺流程图如下：
（1）钒（V）的原子序数为23，下列对钒在元素周期表中位置和元素类别判断正确的是。
A．它位于第五周期第ⅤB族 B．它位于第四周期第ⅤB族 C．它是过渡元素
D．它位于第五周期第ⅤA族 E．它位于第四周期第ⅤA族 F．它与铁位于同一周期
（2）工业上，接触法制硫酸在接触室里发生反应：2SO2+O2
2SO3，催化剂一般是V2O5，下列对五氧化二钒作用的描述正确的是。
A．能增大该反应所需要的能量 B．能提高二氧化硫的转化率
C．能改变该反应的反应热（△H） D．能同程度增大正、逆反应速率
E．能增加SO2和O2分子的能量
（3）写出下列化学方程式：
反应I：；反应III：；反应IV：。
（4）预测反应II发生的原因是；IV的反应类型是。
已知：①通常Br2与“C=C”双键起加成反应，但高温下Br2易取代与“C=C”双键直接相连的α-碳原子上的氢原子：
②与苯环直接相连的支链碳原子上的氢原子也易被溴取代：
③卤代烃在一定条件下可以水解成醇：
卤代烃也可在一定条件下发生消去反应生成烯烃：
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根据上述有关知识推断如何从正丙苯制取1-苯基丙三醇：C6H5—CHOH—CHOH—CH2OH，写出各步反应方程式(注明反应条件)。
磷化氢(PH3)是无色剧毒气体(沸点-89.7℃，其中含微量P2H4而易自燃。其制取原理类似于实验室制氨气，现用下图装置制取PH3并验证其性质。请回答：
(1)用碘化磷(PH4I)和烧碱反应制取PH3的化学方程式______。
(2)实验开始时，先从分液漏斗中往盛有碘化磷的烧瓶A中加入过量乙醚(无色液体，沸点34.5℃，微溶于水，不与Fe2(SO4)3反应)，微热数分钟后再从分液漏斗中向烧瓶里加入一定量的浓NaOH溶液继续加热。在B处用电热器控制温度在300℃左右，实验过程中可观察到：
①用水冷却的C中有白色蜡状固体生成。
②D试管中Fe2(SO4)3溶液的颜色由棕黄色变成淡绿色，同时也有白色蜡状物生成。
③E处点燃尾气，呈淡蓝色火焰。则：
C中的白色蜡状固体是(填分子式)______，能说明PH3具有______性质。试管D中反应的化学方程式是______，说明PH3具有______性。
(3)实验时E处尾气须点燃，原因是______。
(4)实验开始时，先向烧瓶中加入乙醚并微热，其目的是______。
(5)D中液面上有少量乙醚层，出现的原因是______