MgSO4•7H2O在医药上常用做泻药，工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。其主要工艺如下：
用H2SO4调节溶液PH至1~2，H2SO4作用是 。
（2）加NaClO溶液至PH=5~6并加热煮沸5~10分钟，沉淀2中主要含有MnO2和另外两种难溶物，这两种难溶物的化学式分别为 、 ；其中NaClO溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为 。
（3）检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+的实验方法是 。
（4）“操作X”是将溶液 、 、过滤洗涤，即得到MgSO4•7H2O晶体。
（5）准确称量制得的样品5g,用200mL水溶解，加入2 mol•L—1的盐酸5mL，在不断搅拌下滴加足量2 mol•L—1 BaCl2溶液，充分反应后，得沉淀4.46g，则样品纯度为 。
下列实验方案合理的是
| A．配制银氨溶液：在一定量AgNO3溶液，滴加氨水至沉淀恰好溶解。 |
| B．在检验醛基配制Cu(OH)2悬浊液时：在一定量CuSO4溶液中加入少量NaOH溶液 |
| C．验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热将溶液冷却后再加入硝酸银溶液 |
| D．无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯 |
Ｅ．乙烷中混有乙烯．通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
Ｆ．除去混在苯中的少量苯酚，加入过量溴水，过滤
Ｇ．实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度
某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO
。为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，以回收铜和硫酸亚铁。
请回答：
（1）原料①为。
（2）写出加入原料②后反应的离子方程式：____。
（3）该流程若在实验室中完成，操作②需要用到的玻璃仪器的名称是；操作③需要用到的下列实验装置是（填字母）。
为了达到下表中的实验目标，请从“供选择的化学试剂及方法”栏中，选择正确的选项的字母代号填入对应的空格中。
| 序号 |
实验目标 |
答案 |
供选择的化学试剂及方法 |
| （1） |
识别棉织品和毛织品 |
A让一束光透过 B通过盛溴水的洗气瓶 C抽少许纱，灼烧 D新制的  ，加热 |
|
| （2） |
鉴别溶液和胶体 |
||
| （3） |
化验糖尿病 |
||
| （4） |
除去甲烷中少量乙烯 |
(8分)某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验。
(1)根据图A氨气的制备装置制取氨气，试回答：制取氨气的化学反应方程式
_______________；收集氨气的方法是________________
(2)甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气，根据图B喷泉实验的装置进行实验，都观察到美丽的红色喷泉。
根据实验现象说明氨气具有的性质是____________________________________；
(3)甲、乙两组同学完成喷泉实验后，圆底烧瓶中所得溶液如图C所示。请通过分析确认：甲组同学所得氨水的物质的量浓度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)乙组同学所得氨水的物质的量浓度。
苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成。有关物质的物理性质、实验装置如下所示：
| 苯甲酸 |
甲醇 |
苯甲酸甲酯 |
|
| 熔点/℃ |
122.4 |
-97 |
-12.3 |
| 沸点/℃ |
249 |
64.3 |
199.6 |
| 密度/g.cm-3 |
1.2659 |
0.792 |
1.0888 |
| 水溶性 |
微溶 |
互溶 |
不溶 |
实验一：制取苯甲酸甲酯
在大试管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸，按图A连接仪器并实验。
(1)苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为_______________ _________。
(2)大试管Ⅰ中除了装有15g苯甲酸和一定量的甲醇和一定量浓硫酸外还需要加入
。
(3)中学实验室中制取乙酸乙酯时为了提高酯的产率可以采取的措施有
__________________ ________。
实验二：提纯苯甲酸甲酯
该实验要先利用图B装置把图A中制备的苯甲酸甲酯水洗提纯，再利用图C装置进行蒸馏提纯
(4)用图B装置进行水洗提纯时，B装置中固体Na2CO3作用是。
(5)用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示______时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。
实验三：探究浓硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用
(6)比较有、无浓硫酸存在条件下酯化反应进行的快慢，在其他实验条件相同时需要测量的实验数据是。