MgSO4•7H2O在医药上常用做泻药，工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。其主要工艺如下：
用H2SO4调节溶液PH至1~2，H2SO4作用是 。
（2）加NaClO溶液至PH=5~6并加热煮沸5~10分钟，沉淀2中主要含有MnO2和另外两种难溶物，这两种难溶物的化学式分别为 、 ；其中NaClO溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为 。
（3）检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+的实验方法是 。
（4）“操作X”是将溶液 、 、过滤洗涤，即得到MgSO4•7H2O晶体。
（5）准确称量制得的样品5g,用200mL水溶解，加入2 mol•L—1的盐酸5mL，在不断搅拌下滴加足量2 mol•L—1 BaCl2溶液，充分反应后，得沉淀4.46g，则样品纯度为 。
按下列要求回答
（1）除去下列不纯物质中的少量杂质（括号内为杂质），请填入适当的试剂
①NO（NO2）②NH3（H2O）
（2）实验室配制100mL0．5mol·L‑1的Na2CO3溶液，回答下列问题：
①应用托盘天平称取碳酸钠粉末g。[来
②配制时应选用的仪器有500mL容量瓶，托盘天平、烧杯、药匙、。
③若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是。
| A．加水定容时超过刻度线，又吸出少量至刻度线 |
| B．没有将洗涤液转入容量瓶 |
| C．容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理 |
| D．定容时府视刻度线 |
A—F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：
| 元素 |
结构或性质 |
| A |
原子最外层电子数是内层电子总数的1/5 |
| B |
形成化合物种类最多的元素，其单质为固体 |
| C |
生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5 |
| D |
地壳中含量最多的元素 |
| E |
与D同主族 |
| F |
与E同周期，且最外层电子数等于电子层数 |
请回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置是；A与E形成的化合物的电子式是。
（2）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是。
（3）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是。
（4）F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是。
（5）A与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和下图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量。（装置中因空气质量引起的误差忽略不计）
①实验需要测定三个物理量：合金的质量m以及a和b。
a是；
b是。
②合金中A元素的质量分数是（用含m、a、b的式子表示）。
Y是由硫的含氧酸盐组成的纯净物或者混合物，该物质可溶于水，食品工业常将它用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、护色剂及保鲜剂等。化学兴趣小组在实验室对Y中硫元素的价态进行探究：①将过量的稀硝酸加入少量样品中，振荡；②取少许反应后的溶液，滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀。甲认为不能由此确定Y中硫的价态为+6价。
（1）上述实验中产生的沉淀是。
（2）你认为甲的判断是否正确（填“是”或“否”），作出这种判断的依据是。
（3）请完成对硫元素价态的探究：
限定实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管和试管架；1mol·L-1H2SO4、2mol·L-1 HCl、2mol·L-1HNO3、3%H2O2、0.5mol·L-1BaCl2、品红试纸、蒸馏水。
①提出合理假设
假设1，硫的价态是+4价
假设2，硫的价态是+6价
假设3，
②设计实验方案证明你的假设
③实验过程
根据②的实验方案，进行实验。请写出实验步骤、预期现象与结论。
| 实验操作 |
预期的现象与结论 |
| 操作1 |
|
| 操作2 |
(14分)
是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究的性质及绿色实验的方法，设计如下方案。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为；
为了实现绿色实验的目标，甲同学重新设计了如下图A′制取装置：
与A装置相比，A′ 装置的优点是：
①；
②；
(2)换用A′ 装置后，继续进行下列实验。
I．验证的氧化性：C装置中可选试剂(填序号)；
| A．Ba(HCO3)2溶液 | B．氢硫酸 | C．溴水 | D．品红溶液 |
II．验证的还原性：C装置中可用试剂(填名称)；
用该试剂的理由是①；②；
(3)D装置中导管下端倒置漏斗的作用是；
(4)工业生产硫酸有三个阶段，①其中用黄铁矿制备的化学反应方程式为：___________________________________________________，
②尾气用氨吸收的目的是：。w^w
某研究性学习小组在CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，若温度不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。为了探究X的组成，他们进行了如下实验。
I、定性检验
| 实验编号 |
实验操作 |
实验现象 |
| ① |
取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热 |
黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色，有少量气泡产生 |
| ② |
另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置 |
有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解 |
由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是。
II定量测定
⑴操作Z的名称是。
下列仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是(填字母)。
A B C D E F
⑵写出溶液Y中滴加H2O2溶液时发生反应的离子方程式。
⑶将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用托盘天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1—b2 = 0.3g，则接下来还应进行的操作是
。
⑷有同学认为：上述流程若不加入H2O2，其它步骤不变，只要在空气中充分放置仍可达到目的。他的理由是。（用化学方程式表示）
⑸通过以上数据，得出2.376g黑色粉末中各成分的物质的量为。