工业上采用乙烯和水蒸气合成乙醇的原理为：CH2=CH2(g) + H2O(g) 
CH3CH2OH(g)。下图是乙烯的转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是（ ）
| A．该反应为吸热反应 |
| B．工业上采用7MPa左右，250～300℃，是综合考虑反应速率和乙醇的产率等因素的结果 |
| C．相同温度下，压强越大，乙烯的转化率越大，平衡常数越大 |
| D．给予足够的压强和适当的温度，可实现乙烯的转化率为 100% |
对于反应A+B＝C，下列条件的改变一定使化学反应加快的是( )
| A．增加A的物质的量 | B．升高体系的温度 |
| C．减少Ｃ的物质的量 | D．增加体系的压强 |
在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）
B（g）+C（g）；△H＜0（正反应为放热反应）。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为(假设反应温度不变)（）
| A．10s | B．大于10s | C．小于10s | D．无法判断 |
已知2molH2完全燃烧生成水蒸气放出热量484kJ，且1molH—H键断裂时吸收热量为436kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则O2中1molO＝O键完全断裂时吸收热量（）
| A．496 kJ | B．188 kJ | C．557 kJ | D．920kJ |
100 mL 6 mol／L H2S04与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )
| A．碳酸钠固体 | B．碳酸钠溶液 | C．硫酸钾溶液 | D．硫酸铵固体 |
把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由下图表示。
在下列因素中对产生H2速率有影响的是 ()
①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度
| A．①④ | B．③④ | C．①②③ | D．①②③④ |