A、B、C、D、E为前四周期中原子序数依次增大的元素，相关的信息如下：
| 元素 |
相关信息 |
| A |
A元素原子核外只有三个能级，且每个能级上含有相等的电子数 |
| B |
是空气中含量最丰富的元素 |
| C |
短周期中，单质C的金属性最强 |
| D |
基态原子第三能层上有7种运动状态不同的电子 |
| E |
一种核素的质量数为63，中子数为34 |
请用对应的元素符号回答下列问题：
（1）A与氢可形成一种的分子式为A2H4化合物，该分子中存在σ键与π键数目比为 。
（2）H—A、H—B两种共价键中，键能较大的是 ；H—A、H—D两种共价键中，键的极性较强的是
（3）E位于周期表中的位置是 ，单质E与B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为 。
（4）根据下列能量变化示意图，请写出BO和AO2反应的热化学方程式 。
（5）C的最高价氧化物对应的水化物为M，M中含有的化学键类型为 。将一定量的D2通入一定浓度M的水溶液中，两者恰好完全反应时，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如上图所示。请写出t2时刻总反应方程式
把CO2通入浓的NaOH溶液中，反应开始时反应的离子方程式为；若继续通入CO2直至过量，则有细小晶体析出，其反应的化学方程式为；
然后将析出晶体后的溶液分成2等份，分别滴入少量下列溶液，反应的离子方程式为：
⑴NaOH溶液：；
⑵HCl溶液：。
钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。
（1）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________ 。
（2）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如右：
请回答：
①A电极对应的金属是______(写元素名称)，B电极的电极反应式是。
②若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为51.2 g，则电镀时电路中通过的电子物质的量为_______。
下表是50 mL稀硫酸与0.10 g某金属反应的实验数据：
| 实验 序号 |
金属 状态 |
c(H2SO4) /mol·L－1 |
溶液温度/℃ |
金属消失 的时间/s |
|
| 反应前 |
反应后 |
||||
| 1 |
丝 |
0.7 |
20 |
36 |
250 |
| 2 |
丝 |
0.8 |
20 |
35 |
200 |
| 3 |
粉末 |
0.8 |
20 |
35 |
25 |
| 4 |
丝 |
1.0 |
? |
35 |
125 |
| 5 |
丝 |
1.0 |
35 |
50 |
50 |
分析上述数据，回答下列问题：
(1)实验2和3表明，对反应速率有影响，反应速率越快；
(2) 实验4中“？”处的温度分别是℃。
(3) 仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有(填实验序号)；
(4) 本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是。
美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电池，其构造如图所示；两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。
a极是极，b极是极，
负极反应式为：。
某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按右图所示装置进行实验并得到下表实验结果：
| 实验 序号 |
A |
B |
烧杯中的液体 |
 灵敏电流计指针是否偏转 |
| 1 |
Zn |
Cu |
稀硫酸 |
有 |
| 2 |
Zn |
Cu |
乙醇 |
无 |
| 3 |
Cu |
C |
氯化钠溶液 |
有 |
| 4 |
Mg |
Al |
氢氧化钠溶液 |
有 |
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验1中电流由极流向极（填“A”或“B”）
（2）实验4中电子由B极流向A极，表明负极是电极（填“镁”或“铝”）
（3）实验3 表明
A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀 B．铜的腐蚀是会发生的
（4）分析上表有关信息，下列说法不正确的是
A．相对活泼的金属一定做负极
B．失去电子的电极是负极
C．烧杯中的液体，必须是电解质溶液
D．浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的两种金属（或其中一种非金属）