下表是50 mL稀硫酸与0.10 g某金属反应的实验数据：
| 实验 序号 |
金属 状态 |
c(H2SO4) /mol·L－1 |
溶液温度/℃ |
金属消失 的时间/s |
|
| 反应前 |
反应后 |
||||
| 1 |
丝 |
0.7 |
20 |
36 |
250 |
| 2 |
丝 |
0.8 |
20 |
35 |
200 |
| 3 |
粉末 |
0.8 |
20 |
35 |
25 |
| 4 |
丝 |
1.0 |
? |
35 |
125 |
| 5 |
丝 |
1.0 |
35 |
50 |
50 |
分析上述数据，回答下列问题：
(1)实验2和3表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快；
(2) 实验4中“？”处的温度分别是 ℃。
(3) 仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 (填实验序号)；
(4) 本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。
．已知锌与稀硫酸反应为放热反应,某学生为了探究其反应过程中的速率变化,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下:
| 经过时间(min) |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| 氢气体积(mL) |
30 |
120 |
280 |
350 |
370 |
（1）①反应速率最大的(即0~1 min、1~2 min、2~3 min、3~4 min、4~5 min)时间段为 ,原因是 。
②反应速率最小的时间段为 ,原因是。
以甲醇、空气和氢氧化钾溶液为原料，金属铂为电极可构成普通的燃料电池。该电池的负极上的电极反应式为____________
在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t时到达平衡，依图所示：
①该反应的化学方程式是 。
②反应起始至t，Y的平均反应速率是。
现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。
回答下列问题：
（1）①在元素周期表中的位置是（周期、族）；
（2）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示） ______。
(11分，每空1分)下表是元素周期表的一部分。根据表中的10种元素，用元素符号或化学式填空：
| 族 期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 1 |
① |
|||||||
| 2 |
② |
③ |
||||||
| 3 |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
|||
| 4 |
⑨ |
⑩ |
（1）在①～⑩元素中，金属性最强的金属元素是________。
（2） 在①～⑩元素中，________(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_______________________。
（3）在①～⑩元素中，形成的最高价氧化物的水化物的酸性最强的酸的分子式是________。
（4）④、⑥、⑦、⑨所形成的单核离子中，半径最大的离子是________。
（5）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。A．MnO2 B．FeCl3C．Na2SO3 D．KMnO4
（6）用电子式表示元素⑦与元素⑨形成的化合物的形成过程：。
用电子式表示元素⑥与元素①形成的化合物的形成过程：。
（7）①与③和①与⑥均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为。
（8）比较⑩与⑦单质氧化性的强弱的反应的化学方程式是
比较②与⑥单质的非金属性的强弱的反应的化学方程式是