2013年初,全国各地多个城市都遭遇“十面霾伏”,造成“阴霾天”的主要根源之一是汽车尾气和燃煤尾气排放出来的固体小颗粒。
汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g)
2CO2+N2。在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线如下图所示。据此判断:

(1)该反应为 反应(填“放热”或“吸热”):在T2温度下,0~2s内的平均反应速率:v(N2)= ;
(2)当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2,在答题卡上画出 c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
(3)某科研机构,在t1℃下,体积恒定的密闭容器中,用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度(具体数据见下表,CO2和N2的起始浓度为0)。
| 时间/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| c(NO)/xl0-4mol L-1 |
10.0 |
4.50 |
2.50 |
1.50 |
1.00 |
1.00 |
| c(CO)/xl0-3mol L-1 |
3.60 |
3.05 |
2.85 |
2.75 |
2.70 |
2.70 |
t1℃时该反应的平衡常数K= ,平衡时NO的体积分数为 。
(4)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 (填代号)。(下图中v正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量)

(5)煤燃烧产生的烟气也含氮的氧化物,用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。
已知:CH4(g)+2NO2(g) = N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g) △H=-867.0kJ • mol-1
2NO2 (g)
N2O4 (g) △H=-56.9kJ • mol-1
H2O(g) = H2O(l) △H=-44.0kJ • mol-1
写出CH4催化还原N2O4 (g)生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(l)的热化学方程式 。
已知A为金属单质,它们之间能发生如下反应(部分产物未标出):
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出物质B、D的化学式:BD;
(2)写出下列反应的化学方程式:
反应①;
反应②。
① A、B、C、D四种物质均含有元素X,有的还可能含有元素Y或者Z。元素Y、X、Z的质子数依次递增。② X在A、B、C、D中的化合价分别为0、-1、+1、+5。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应,可得到B和C。④化合物D受热催化分解,可制得元素Y的单质。请回答下列问题
:
(1) 写出元素X、Z的元素符号:X:,Z;
(2) 写出A、C的化学式:A,C;
(3) 写出③中反应的化学方程式;
(4) 写出④中反应的化学方程式。
Ⅰ.亚硫酸钠中+4价的硫,它既有氧化性又有还原性,现在有试剂:新制氯水、硫化钠溶液,NaOH溶液、氯化钡溶液、稀硫酸。要证明亚硫酸钠具有还原性,除亚硫酸钠外还应选用的试剂有,看到的现象是,反应的离子方程式;
Ⅱ.A、B、C是三种中学常见的有色物质,摩尔质量依次增大,他们均能与水发生氧化还原反应,但水既不是氧化剂也不是还原剂,请写出A、B、C与水反应的化学方程式:
(1)A+H2O
(2)B+H2O
(3)C+H2O
从某A的水溶液出发,有下图一系列变化(参加反应的水和生成的水均没有表示),已知D的焰色反应为紫色。
⑴写出化学式:A ▲ E ▲ Y ▲
⑵写出①、②反应离子方程式 ▲ , ▲
⑶Y有毒,含Y水溶液可加W检验其存在。还可向其水溶液中滴加 ▲ 检验其存在,该反应的化学方程式为: ▲ 
Ⅰ)⑴已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H=+180.5kJ·mol-1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g);△H=-905kJ·mol-1
2H2(g)十O2(g)=2H2O(g):△H=-483.6kJ·mol-1
则N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的△H= ▲ 。
⑵在一定条件下,将2molN2与5molH2混合于一个10L的密闭容器中,反应情况如图1所示:
①求5min内的平均反应速率v(NH3) ▲ ;
②达到平衡时NH3的体积分数为 ▲ 。
⑶近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极,实现了高转化率的电解法合成氨(装置如图2)。钯电极A上发生的电极反应式是 ▲ 。
Ⅱ)甲醇被称为2l世纪的新型燃料,工业上通过下列反应①和②,用CH4和H2O为原料来制备甲醇。
①CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)ΔH1
②CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)ΔH2
将0.20molCH4和0.30molH2O(g)通入容积为10L的密闭容器中,在一定条件下发生反应①,达到平衡时,CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。
(1)温度不变,缩小体积,增大压强,①的反应速率 ▲ (填“增大”、“减小”或“不变”),平衡向 ▲ 方向移动。
(2)反应①的△H1 ▲ 0(填“<”、“=”或“>”)。