在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝
（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为
根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
（1）已知25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
| pH |
＜8.0 |
8.0～9.6 |
＞9.6 |
| 颜色 |
黄色 |
绿色 |
蓝色 |
25 ℃时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为____________。
（2）向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp＝1.0×10－10，忽略溶液的体积变化，请计算：
①完全沉淀后，溶液中c(Ag＋)＝__________。 ②完全沉淀后，溶液的pH＝__________。
③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 mol·L－1的盐酸，是否有白色沉淀生成？________________(填“是”或“否”)。
（3）在某温度下，Ksp(FeS)＝6.25×10－18，该温度下，FeS的溶解度为 (该温度下溶液的密度为1g/mL)
I．（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_________________________________。
（2）③NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
II．现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：
（1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液混合，溶液的pH＝___ ___，若两溶液不等体积混合，则
pH___ ___。
（3）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________ V(乙) ( 填“＞”、“＜”或“＝”)。
（4）取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为c(Na＋)________ c(CH3COO－) ( 填“＞”、“＜”或“＝”)。
I．在一定温度下，有a．盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸：
（1）当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________。
（2）当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的______H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为__________，反应所需时间的长短关系是__________。
II．常温下，有浓度均为1 mol·L－1的下列四种溶液：
①H2SO4溶液 ②NaHCO3溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaOH溶液
（1）溶液pH由大到小的顺序是______，其中由水电离的H＋浓度最小的是______。(均填序号)
（2）③中各离子浓度由大到小的顺序是______ __，升高温度，NH4Cl溶液的pH （填“升高”、“降低”或“不变”）
（3）向③中通入少量氨气，此时
的值______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积______④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。
已知：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) ΔH＝Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：
| 温度/℃ |
400 |
500 |
850 |
| 平衡常数 |
9.94 |
9 |
1 |
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为____________。该反应的Q______0(填“＞”或“＜”)。
（2）850 ℃时在体积为10 L的反应器中，通入一定量的CO和H2O(g)，发生上述反应，CO和H2O(g)的物质的量浓度变化如图所示，则0～4 min时平均反应速率v(CO)＝____________。
（3）若在500 ℃时进行。且CO、H2O(g)的起始浓度均为0.020 mol·L－1，该条件下，CO的最大转化率为 。
（4）若在850 ℃时进行，设起始时CO和H2O(g)共为1 mol，其中H2O(g)的体积分数为x，平衡时CO的_________________转化率为y，试推导y与x之间的关系________。
I．计算（以下均为常温下）（1）pH＝2的H2SO4溶液中水电离出的c(H＋)＝__________
（2）pH＝2的NH4Cl溶液中水电离出的c(H＋)＝__________
（3） pH＝2的H2SO4溶液与pH＝5 H2SO4以体积比1：9混合，混合后溶液的pH＝_________
（4） pH＝12的NaOH溶液与pH＝4的 H2SO4混合后溶液呈中性，则V(NaOH)：V(H2SO4)= _________
II．25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
| 化学式 |
CH3COOH |
H2CO3 |
HClO |
| 电离平衡常数 |
1.7×10－5 |
K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－1 1 |
3.0×10－8 |
请回答下列问题：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为__________________
（2）同浓度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为___________
（3）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是__________________________________________。