化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：
氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2+ I2 + 2HCl；
2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
复分解反应： 2CH3COOH + K2CO3 = 2CH3COOK+ CO2 ↑ + H2O；
KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3
热分解反应： 4NaClO △3NaCl + NaClO4；
NaClO4△NaCl + 2O2↑
下列说法不正确是（ ）
| A．氧化性（酸性溶液）：Co(OH)3 >FeCl3 > I2 |
| B．还原性（酸性溶液）：FeCl2 > HI > HCl |
| C．酸性(水溶液):CH3COOH >H2CO3 >HCN |
| D．热稳定性:NaCl>NaClO4>NaClO |
Y 元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M 元素形成化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（）
| A．KCl | B．Na2S | C．Na2O | D．K2S |
下列事实中，不能用于判断元素失电子能力强弱的是（）
A 金属间发生的置换反应
B 金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
C 金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易
D 每摩尔金属单质在反应中失去电子的多少
某元素Z的核外电子数等于核内中子数，取其单质2.8 g与O2完全反应，可得6 g化合物ZO2，Z 元素在周期表中位置是（）
①第3周期②第2周期③第ⅣA 族④第ⅤA族
| A．①② | B．①④ | C．①③ | D．②③ |
下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（ ）
三种短周期元素A、B、C，可形成简单离子A+、B-、C2-，A、B同周期，A+ 和C2-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是（）
A．原子序数：A＞B＞C B．原子核外最外层电子数：B＞C＞A
C．离子半径： B-＞A+＞C2- D．原子半径： B＞A＞C