氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl2 • 2H2O)。
（1)为了完成步骤I,可采用如下图所示的装置将粗铜转化为固体a。
在该实验中，加热A、C装置中的酒精灯时，应该先点燃_______装置的酒精灯,D装置的作用是
_______,C装置中生成的产物是_______。
(2)步骤II中的操作是:将步骤I中的固体加入到容器中，然后加入_______，固体完全溶解。
(3)步骤III中加入的试剂是H2O2,其目的是提高最终制备的氯化铜晶体的纯度，试写出有关反应的离子方程式______________。
(4) 步骤IV中应先加入某试剂,然后过滤得到滤液。为了调节溶液的pH只使Fe3+完全沉淀，加入的试剂是CuO粉末而不用氨水或NaOH溶液，其理由是_______。
(5)步骤V中,将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到CuCl2·2H2O晶体。现欲得到无水CuCl2，在实验室也可以采用上述装置完成CuCl2 • 2H2O脱水得到无水CuCl2，则A装置中的两种化学试剂是_____。
为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：
（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：
A接，接，接B ；
（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?
乙中，丙中；
（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是；
（4）写出甲中反应的化学方程式并用单线桥标明电子转移的方向和数目:。
（5）硫酸有很多的性质,将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的括号中：
| A．脱水性 | B．酸性 | C．强氧化性 | D．吸水性 |
Ⅰ.在化学实验中，浓硫酸可做SO2、CO2等气体的干燥剂。（）
Ⅱ.Na2CO3与H2SO4反应，可生成Na2SO4和CO2。 (）
Ⅲ.向滤纸上滴加浓H2SO4 ,滤纸变黑。（）
Ⅳ.在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象（）
如下图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、锌粒、稀盐酸、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答以下问题：
（1）选用A装置可制取的气体有________；选用B装置可制取的气体有________；通常选用C装置制取的气体有__________________。
（2）标号为 ①、② 的仪器名称依次是________、________。
（3）写出利用上述有关药品制取Cl2的化学方程式： ________。
某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验。
（1）根据图A写出实验室制取氨气的化学方程式_________________________；
如何检验氨气已经收集满。
（2）甲同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶氨气，根据图B进行实验，观察到的实验现象是______________________________________________。根据实验现象说明氨气具有的性质是_____________________________________。
某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如下图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是。
（2）装置Ⅱ的作用是。
（3）实验过程中，装置IV中的实验现象为___________________________________；发生反应的化学方程式为。
（4）实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置与之间添加下图中的装置(填序号)，该装置的作用是______________________。
（5）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式。
Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3。已知10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。
现实验室欲制取Na2S2O3·5H2O晶体（Na2S2O3·5H2O的分子量为248）
步骤如下：
①称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水。
②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。
③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。
④滤液在经过、后析出Na2S2O3·5H2O晶体。
⑤进行减压过滤并干燥。
（1）仪器B的名称是________。其作用是_______________。加入的硫粉用乙醇润湿的目的是。
（2）步骤④应采取的操作是、。
（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：。
（4）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用（填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32－+ I2＝ S4O62－+ 2I－），滴定结果如下：
| 滴定次数 |
滴定前读数（mL） |
滴定滴定后读数（mL） |
| 第一次 |
0.30 |
31.12 |
| 第二次 |
0.36 |
31.56 |
| 第三次 |
1.10 |
31.88 |
则所得产品的纯度为，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差）。