已知A、B、C、D均是元素周期表中前36号中的元素，其原于序数依次递增，其他相关结构或性质信息如下表。
| 元素 |
结构或性质信息 |
| A |
原子核外有一个未成对电子，其氢化物与水分子间能形成氢键 |
| B |
原子核外M层电子数是N层电子数的4倍 |
| C |
是使用最为广泛的合金的主要成分 |
| D |
原子各内层电子均已饱和，最外层电子数为1 |
请根据信息回答有关问题：
（1）C元素在周期表中的位置为____ ，D元素原子的外围电子排布式为
（2）用氢键表示式写出A的氢化物水溶液中存在的所有氢键____ 。
（3）A与氧可形成原子个数比为2:1的三原子分子，其中氧的化合价为____ ，氧原子杂化类型与下列分子的中心原子杂化类型相同的是____
a:CO2 b:SO2 c:NH3 d;CH4
（4）A、B可形成离子化合物，其晶胞结构如下图甲所示，则晶胞中B离子的个数为____ ，与B离子最近且等距的A离子的个数为 。
（5）1183 K以下C晶体的晶胞如图乙中图1，而1183 K以上则转变为图2，在两种晶胞中最邻近的C原子间距离相同，则图1、图2所示两种晶中原子的空间利用率之比为___ _（可用根号表示）。
（1）浓H2SO4能够用于干燥某些气体，是由于它具有性；下列气体能用浓硫酸来进行干燥的气体是（可多选，但只要有选错项，即得0分）① Cl2② H2S③ NH3④ CO2
（2）浓H2SO4能使纸片变黑，是由于它具有性；
（3）浓H2SO4可以与Cu反应，是由于它具有 性和性，其反应的化学方程式是： 。
纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有"氨碱法"和"联合制碱法"两种工艺。请按要求回答问题：
（1）"氨碱法"产生大量
废弃物，请写出该工艺中产生
的化学方程式：；
（2）写出"联合制碱法"有关反应的化学方程式：
（3）
是制碱工业的重要原料，"联合制碱法"与"氨碱法"中
的来源有何不同？
；
（4）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据"联合制碱法"总反应，列出计算原子利用率的表达式：原子利用率（%）=
根据图示回答下列问题：
（1）写出A、E、G的结构简式：A，E，G；
（2）反应②的化学方程式（包括反应条件）是，反应④化学方程式（包括反应条件）是；
（3）写出①、⑤的反应类型：①、⑤。
下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
| 实验序号 |
金属 质量/g |
金属状态 |
(
) |
（
） / |
溶液温度/℃ |
金属消失的时间/ | |
| 反应前 |
反应后 |
||||||
| 1 |
0.10 |
丝 |
0.5 |
50 |
20 |
34 |
500 |
| 2 |
0.10 |
粉末 |
0.5 |
50 |
20 |
35 |
50 |
| 3 |
0.10 |
丝 |
0.7 |
50 |
20 |
36 |
250 |
| 4 |
0.10 |
丝 |
0.8 |
50 |
20 |
35 |
200 |
| 5 |
0.10 |
粉末 |
0.8 |
50 |
20 |
36 |
25 |
| 6 |
0.10 |
丝 |
1.0 |
50 |
20 |
35 |
125 |
| 7 |
0.10 |
丝 |
1.0 |
50 |
35 |
50 |
50 |
| 8 |
0.10 |
丝 |
1.1 |
50 |
20 |
34 |
100 |
| 9 |
0.10 |
丝 |
1.1 |
50 |
20 |
44 |
40 |
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是。
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：
物质
是一种不饱和烃，它广泛存在于自然界中，也是重要的有机合成中间体之一。某化学实验小组从A经反应①到⑤完成了环醚
的合成工作：
该小组经过上述反应，最终除得到
外，还得到它的同分异构体，
其中
分别代表一种或多种物质。已知：
请完成：
（1）写出由
制备环醚
的合成路线中
的结构简式：。
（2）①写出
的一种结构简式：
②写出由该
出发经过上述反应得到的
的同分异构体的结构简式：。
（3）该小组完成由
到
的合成工作中，最多可得到种环醚化合物。