某实验小组为研究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。
实验I:制备草酸
实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去），实验过程如下：
①将一定量的淀粉水解液加人三颈瓶中
②控制反应液温度在55〜600C条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸 (65%HNO3与98%H2S04的质量比为2 :1.5)溶液
③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O
C6H12O6＋8HNO3→6CO2↑＋8NO↑＋10H2O
3 H2C2O4＋2HNO3→6CO2↑＋2NO↑＋4H2O
(1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为________。
(2)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是________。
实验II：草酸晶体中结晶水测定
草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4• xH2O,为测定x的值,进行下列实验：
①称取6.3g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液。
②取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4，用浓度为0. 5mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4的体积为10.00mL。回答下列问题：
（3）写出上述反应的离子方程式________________。
（4）计算x=________。
（5）滴定时，常发现反应速率开始很慢，后来逐渐加快，可能的原因是________。
实验III:草酸不稳定性
查阅资料：草酸晶体(H2C2O4 •xH20),1000C开始失水，100.5℃左右分解产生H2O、CO和CO2。请用下图中提供的仪器及试剂，设计一个实验，证明草酸晶体分解得到的混合气中有H2O、CO和CO2 (加热装置和导管等在图中略去，部分装置可重复使用）。
回答下列问题：
(6)仪器装置按连接顺序为________。
(7)仪器B中无水硫酸铜的作用________。
（8）能证明混合气中含有CO的实验依据是________。
(12分）苯与液溴制取溴苯
（1）制取溴苯的化学反应方程式：
（2）装置A的名称是：
（3）冷凝管作用：冷凝水顺序：（A．上进下出 B．下进上出）
（4）B装置导管位置为什么要处于如图所示位置，而不能伸入液面以下，请解释原因：
（5）实验结束后，得到粗溴苯要用如下操作提纯，①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④用10% NaOH溶液洗；⑤分液。正确的操作顺序是
A．⑤④②①③ B．④②⑤③①
C．④②⑤①③ D．④⑤③①②
(6分)某研究性学习小组成员分别设计了如下甲、乙、丙三套实验装置制取乙酸乙酯。请回答下列问题：
(1)A试管中的液态物质有_______。
(2)甲、乙、丙三套装置中，不宜选用的装置是_______。(选填“甲”、“乙’’、“丙’’)
(3)试管B中的液体能和生成物中混有的杂质发生反应，其化学方程式是_______。
(6分)实验室有下列实验仪器
在过滤操作中除了铁架台外还需要用到的实验仪器是、、。
现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：①2Mg+O2
2MgO；②3Mg+N2Mg3N2；
③2Mg+CO22MgO+C④Mg+H2O
MgO+H2↑⑤Mg3N2 +6H2O ===3Mg(OH)2+2NH3↑
可供选择的装置和药品如下页图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。
回答下列问题；
(1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别为（可不填满）
| 装置 |
目的 |
(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)______
；
(3)通气后，应先点燃处的酒精灯，再点燃处的酒精灯；如果同时点燃A、
F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?__________；
(4)请设计一个实验，验证产物是Mg3N2，写出操作步骤、现象和结论：_____________。
为防止碘缺乏病，通常在食盐中加入KIO3。
（1）用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO3－，表示该反应的离子方程
式是________________________________________，
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液
将I2还原，又可以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是。
(3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。
某课外活动小组为测定混有MgCl2的食用加碘盐中所含MgCl2、KIO3的含量，按下图所示实验步骤进行实验。
请回答下列问题：
①写出B和C的化学式：B，C。
②滴定时，判断滴定达到终点的现象是。
③KIO3的质量分数是（列出计算式）。
④使所测MgCl2的质量分数可能偏高的操作是（填写字母）
A过滤后未洗涤所得沉淀，直接烘干灼烧
B在敞口容器中用托盘天平称量样品时，操作时间过长
C沉淀灼烧不彻底