短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中B所处的周期序数与族序数相等。填写下列空白。
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A |
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| B |
C |
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D |
（1）写出C的氧化物的一种用途：
（2）B单质与Fe2O3反应时，每消耗13.5g B时放热213kJ，该反应的热化学方程式是
（3）为防止A元素的氧化物AO2污染空气，科学家寻求合适的化合物G和催化剂，以实现反应：
AO2+X催化剂A2 +H2O+n Z(未配平，n可以为0)。上述反应式中的X不可能是 (填标号)。
a．NH3 b．CO c．CH3CH2OH d．H2O2
（4）A元素的最简单氢化物甲、D元素的最高价氧化物对应的水化物乙都是很重要的基础化工原料。
①一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是 （选填序号）。
| 选项 |
a |
b |
c |
d |
| x |
温度 |
温度 |
加入H2的物质的量 |
加入甲的物质的量 |
| y |
甲的物质的量 |
平衡常数K |
甲的转化率 |
生成物物质的量总和 |
②25℃时，往a mol·L－1的甲的水溶液中滴加0.01 mol·L－1乙溶液，当两种溶液等体积混合时，溶液呈中性(设温度不变)。滴加过程中溶液的导电能力 (填“增强”、“减弱”或“不变”)；
所得混合溶液中A、D两种元素的物质的量的关系为：A 2D（填“大于”、“等于”或“小于”）；甲中溶质的电离平衡常数Kb＝ (用含a的代数式表示)。
加碘食盐中含有的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解，碘酸钾的溶解度随温度升高变化不大。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：
（1）步骤②中氢氧化钾的主要作用是。
（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，可经过、过滤、洗涤、干燥等步骤。
（3）已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O； I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
为了测定加碘食盐中碘的含量，某学生设计了如下实验：准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；再用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；最后加入指示剂，以物质的量浓度为2.00×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗10.00mL时恰好反应完全。
①在滴定过程中，所用的玻璃仪器为 、。
②该实验可以用作指示剂，滴定终点的现象是。
③下列有关该滴定实验的说法不正确的是。
| A．滴定管在使用前必须检查是否漏水并润洗 |
| B．滴定时眼睛注视滴定管内溶液液面变化 |
| C．为减小实验误差，可用少量的蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 |
| D．终点读数时俯视会导致碘的含量偏低 |
④加碘食盐样品中的碘元素含量是g·kg-1（以含w的代数式表示）。
Ⅰ．近年来，地震、洪水、泥石流等各种自然灾害频发，灾害过后，对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要大量消毒剂，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势。
（1）Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是(填序号)。
A．Cl2 B．H2O2 C．O3 D．ClO2
（2）过氧乙酸（CH3COOOH）是一种多用途的新型液体消毒杀菌剂， 它具有CH3COOH 和H2O2的双重性质。下列物质与过氧乙酸混合，不会使过氧乙酸失效的是(填序号)。
A．FeCl3 B．KMnO4溶液C．稀盐酸 D．NaHCO3溶液
（3）消毒试剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时，转移的电子数是。
（4）氯氨(NH2Cl)可作杀菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理：。
Ⅱ．近年来发现许多生物体组织中存在的少量NO有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，成为当前生命科学的研究热点。请回答下列问题：
（5）NO在大气层中可发生反应：NO+O2= NO2 + O，NO2 + O ="NO" + O2，从反应最终结果看，NO是一种(填序号)；
A．氧化剂
B．还原剂
C．还原产物
D．氧化产物
E．催化剂
（6）将NO转化为无毒气体，可选用NH3在400℃左右并有催化剂存在下把NO还原为氮气和水，写出该反应的化学方程式 ；
A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，其性质或结构信息如下表：
| 元素 |
A |
B |
C |
D |
E |
| 性质 或结 构信 息 |
室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同 |
D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同 |
A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，乙具有弱酸性 |
单质质软、银白色固体、导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体 |
E的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，C、D和E三种元素形成的一种盐丙为某消毒液的主要成分 |
试回答以下问题
（1）B在周期表中的位置是，B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是（填化学式）。
（2）D3B可与水反应生成2种碱性物质，请写出这一化学方程式。
（3）写出丙的电子式为。并说明丙在空气中漂白的原理（用化学方程式表示）。（请参考下表数据）
| 酸 |
电离常数 |
| HClO |
Ka=3.0×10-8 |
| H2CO3 |
Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 |
（4）由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈碱性。将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成深绿色溶液，写出该反应的离子方程式。
(12分)硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为CuCO3、Cu(OH)2和CuSiO3∙2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、A12O3等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图所示：
（1）步骤1中先加入足量稀硫酸，再加人双氧水。则双氧水参与该反应的离子方程式是_________________。
（2）步骤②调节溶液pH，可以选用的试剂是________。(填字母编号)
A．A12O3 B．CuO C．CuCO3·Cu(OH)2
（3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
| 氢氧化物 |
Al(OH)3 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Cu(OH)2 |
| 开始沉淀的pH |
3.3 |
1.5 |
6.5 |
4.2 |
| 沉淀完全的pH |
5.2 |
3.7 |
9.7 |
6.7 |
则滤液B中含有的阳离子是__________________________。
（4）将滤液B通过_______、________、过滤等操作可得到硫酸铜晶体。
（5）硫酸铜也可用硫化铜和氧气在高温、催化剂条件下化合制得，该反应的化学方程式是______________。取384g CuS在一定条件下和氧气完全反应，若发生2CuS+3O2=2CuO+2SO2和4CuS+5O2=2Cu2O+4SO2两个反应，在所得固体中Cu和O的物质的量之比n(Cu)：n(O)=4：a，此时消耗空气的物质的量为bmol。则a=__________。（氧气占空气体积的五分之一）
(8分)二甲醚是一种重要的清洁燃料，有多种合成方法。
方法一：通过CH~OH分子间脱水制得：2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)∆H=－23.5 kJ/mol ①
（1）该反应在恒容密闭的容器中进行，能说明反应达到平衡的是_____。(填字母编号)
A．容器中压强不再变化
B．n(CH3OH)：nCH3OCH3)：n(H2O)="2:1:1"
C．c(CH3OH)=c(CH3OCH3)=c(H2O)
D．混合气体中各组分浓度不再变化
E．混合气体的平均相对分子质量不再变化
（2）在T℃时该反应的平衡常数K=5，若在此温度下某时刻测定出该反应中各物质的浓度为c(CH3OH)="0.3" mol/L、c(CH3OCH3)="0.6" mol/L、c(H2O)=0.6mol/L，则此时正、逆反应速率的大小是V(正)____V(逆)。(填“>”、“<”或“=”
（3）3H2(g)+3CO(g)= CH3OCH3+3CO2(g) ∆H=－a kJ/mol②
该反应在一定条件下的密闭容器中可达到平衡状态(曲线1)，若在t0时刻改变一个条件，曲线I变为曲线Ⅱ，改变的条件是_________。(填字母编号)
A．升高温度
B．加入催化剂
C．缩小容器体积
D．增加H2的浓度
E．分离出二甲醚
（4）该反应可以分步进行：
4H2(g)+2CO(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3③
CO(g)+H2O(l)=CO2(g)+H2(g) △H4=－bKJ/mol④
H2O(l)=H2O(g) △H5=+44KJ/mol⑤
则反应③的焓变△H3=________KJ/mol（用含a、b的代数式表示）