有关下列①～④四个装置的描述正确的是
| A．装置①工作时溶液中OH—向阳极移动，因此阳极附近溶液先变红色 |
| B．装置②中Zn作正极，Cu作负极 |
| C．根据装置③可实现对铁制品表面镀铜 |
| D．根据装置④可实现对铁闸门保护 |
已知反应：H2S(g)＋aO2(g)=X＋cH2O(l) ΔH，若ΔH表示该反应的标准燃烧热，则X为 ( )
| A．S(s) | B．SO2(g) | C．SO3(g) | D．SO3(l) |
下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 ( )
①C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1C(s)＋
O2(g)=CO(g) ΔH2
②S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH3S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH4
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH52H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) ΔH7CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8
| A．① | B．④ | C．②③④ | D．①②③ |
火箭推进器中盛有液态肼(N2H4)和液态双氧水，当它们混合时，立即产生氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知6.4 g液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气时，放出128.326 kJ的热量。下列热化学方程式正确的是( )
| A．N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝128.326 kJ·mol－1 |
| B．N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－128.326 kJ·mol－1 |
| C．N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.63 kJ·mol－1 |
| D．N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－256.625 kJ·mol－1 |
SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F－F、S－F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为( )
| A．－1 780 kJ·mol－1 | B．－1 220 kJ·mol－1 |
| C．－450 kJ·mol－1 | D．＋430 kJ·mol－1 |
如下各图烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 ( )
| A．②①③④ | B．④③②① |
| C．④②①③ | D．③②④① |