已知: （1）NH3(g）+HCl(g)=NH4Cl(s); △H1=-76kJ·mol－1
（2）NH3(g）+H2O(l)=NH3·H2O(aq); △H2=-35.1kJ·mol－1
（3）HCl(g）+HCl (aq); △H3=-72.3kJ·mol－1
（4）HCl (aq) NH3·H2O(aq) =NH4Cl(aq）+H2O(l); △H4=-52.3kJ·mol－1
（5）NH4Cl(s）=NH2Cl(aq); △H5=?
根据盖斯定律,则（5）方程式中的反应热△H5为
| A．-335.7 kJ·mol－1 | B．-16.3 kJ·mol－1 |
| C．+16.3 kJ·mol－1 | D．-83.7 kJ·mol－1 |
在25°C下，将，amol·L-1的醋酸（HAc）与0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（Na+）=c（Ac-）。则下列说法中，不正确的是（）
A．此时醋酸和氢氧化钠溶液恰好中和 |
| B．反应平衡时溶液显中性 |
C．用含a的代数式表示醋酸（HAc）的电离常数 |
| D．a肯定大于0.01 |
下列叙述不正确的是（）
A．天然气和沼气的主要成分都是甲醇，都属于非再生性能源
B．等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧时，所需氧气的质量相等
C．不用任何试剂即可鉴别四氯化碳和水两种无色液体
D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三
种元素，但不是同系物
氮化硅（SiN4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2
Si3N4+6CO。下列叙述正确的是（）
| A．在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂 |
| B．上述反应中每生成1molSi3N4，N2得到12mol是电子 |
| C．若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数增大 |
| D．若使压强增大，上述平衡向正反应方向移动 |
一定量某物质的溶液，其质量分数为0.2A，当加入等体积的水稀释后，其质量分数小于0.1A，则该溶液的密度（
）
| A．大于水的密度 | B．小于水的密度 |
| C．等于水的密度 | D．无法确定 |
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），根据下图海水综合利用的工业流程图，下列说法不正确的是（）
| A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程 |
B． 过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2 |
| C．在过程③、⑤中溴元素被氧化 |
D． 过程①中除去粗盐中的SO2-4、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入药品的顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 |
