近现代战争中，制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢，热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致。钢中合金元素的百分比含量为：铬0.5~1.25 镍0.5~1.5 钼0.3~0.6 锰0.8~1.6 碳0.3
（1）铬元素的基态原子的价电子层排布式是 。
（2）C元素与其同主族下一周期元素组成的晶体中，C原子的杂化方式为 .
（3）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：
| 元 素 |
Mn |
Fe |
|
| 电离能 /kJ·mol－1 |
I1 |
717 |
759 |
| I2 |
1509 |
1561 |
|
| I3 |
3248 |
2957 |
根据上表数据，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是 。
（4）镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途。 某镍配合物结构如图所示，分子内含有的作用力有 （填序号）。
A氢键；B离子键；C共价键；D金属键；E配位键
组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是 。
（5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：四羰基镍的晶体类型是
（6）铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如图所示，则该磁性材料的化学式为 。
固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0 kJ·mol－1
某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。
（1）a点正反应速率___________（填大于、等于或小于）逆反应速率。
（2）下列时间段平均反应速率最大的是__________，最小的是______。
| A．0～1min | B．1～3min |
| C．3～8min | D．8～11min |
（3）求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K。（写出计算过程）
（4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是___________，曲线II对应的实验条件改变是___________。
（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应化学方程式为：
C+ K2Cr2O7+ H2SO4 ═ CO2↑+ K2SO4+ Cr2（SO4）3+ H2O
请完成并配平上述化学方程式．其中氧化剂是 ，氧化产物是
（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g） △H1=﹣116kJ•mol﹣1
①已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=﹣566kJ•mol﹣1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=﹣484kJ•mol﹣1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为 ；
②在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．请回答：
A）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是
B）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的平衡常数K= ．（写明单位）
③在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度（mol•L﹣1）变化如下表所示：
| 0min |
5min |
10min |
|
| CO |
0.1 |
0.05 |
|
| H2 |
0.2 |
0.2 |
|
| CH3OH |
0 |
0.04 |
0.05 |
若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是 ；且该条件所改变的量是 ．
Cu2S是一种灰黑色硫化物，不溶于水，能溶于硝酸。当溶于过量的一定浓度的硝酸时，生成Cu(NO3)2与CuSO4的混合溶液、NO气体和另一产物。
（1）写出该条件下反应的化学方程式： 。
（2）当有0.7 mol的SO42-生成时，该反应中转移的电子数为 。
（3）该反应中的氧化产物为 ，硝酸在该反应中体现了 （选填“氧化性”、“还原性”、“酸性”）。
写出下列过程所发生反应的离子方程式
（1）用400 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液吸收8.96 g SO2气体： 。
（2）将过量铝粉投入NaOH溶液： 。
I.常温下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
（1）写出MOH的电离方程式：__________________
（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）：________________________________________________。
（3）D点时，溶液中c（A﹣）+c（HA）__________2c（M+）（填“＞”、“＜”或“=”）.
II．室温下，几种物质的溶度积常数见下表：
| 物质 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)3 |
CuI |
| Ksp |
2.2×10－20 |
2.6×10－39 |
1.3×10－12 |
（1）室温下，某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为得纯净CuCl2溶液，宜加入__________调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝__________________
（2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（杂质不与I―发生氧化还原反应）的纯度，过程如下：取试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，有白色沉淀（CuI）产生。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液V mL。（已知：I2＋2S2O32-
S4O62-＋2I―。）
①CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。
②可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是：滴入最后一滴Na2S2O3，________________。