（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应化学方程式为：
C+ K2Cr2O7+ H2SO4 ═ CO2↑+ K2SO4+ Cr2（SO4）3+ H2O
请完成并配平上述化学方程式．其中氧化剂是 ，氧化产物是
（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g） △H1=﹣116kJ•mol﹣1
①已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=﹣566kJ•mol﹣1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=﹣484kJ•mol﹣1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为 ；
②在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．请回答：
A）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是
B）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）的平衡常数K= ．（写明单位）
③在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度（mol•L﹣1）变化如下表所示：
| |
0min |
5min |
10min |
| CO |
0.1 |
|
0.05 |
| H2 |
0.2 |
|
0.2 |
| CH3OH |
0 |
0.04 |
0.05 |
若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是 ；且该条件所改变的量是 ．
有机物A的结构简式为
，它可通过不同的反应生成下列物质：
（1）在A—G中，不属于酯类的化合物有（填写编号）。
（2）写出苯环上只有一个取代基，且组成上比A少一个碳原子的A的同系物的结构简式。
（3）在A—G中互为同分异构体的是（填写编号）。
（4）A的一种同分异构体H，它能发生银镜反应，但不能发生水解反应。写出H与银氨溶液反应的化学方程式。
书写下列反应的化学方程式（有机物写结构简式）
（1）实验室制乙烯
（2）制取TNT
（3）由1，2—二溴乙烷制取乙二醇
（4）向苯酚钠溶液中通入二氧化碳产生浑浊
（5）硬脂酸甘油酯发生皂化反应
(12分)工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3,还有少量的Fe2O3、SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
(1)Ⅰ和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是。
(2)沉淀M中除含有泥沙外,一定还含有,固体N是。
(3)滤液X中,含铝元素的溶质的化学式为,它属于(选填“酸”、“碱” 或“盐”）类物质。
(4)实验室里常往AlCl3溶液中加入(选填“氨水”或NaOH溶液）来制取Al(OH)3
(12分)A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，A、B、C、D之间有如下所示转化关系。
试回答下列问题：
(1)A是,C是。
(2)C的溶液与NaOH溶液混合后的现象是。
(3)反应①的反应类型是反应（选填“化合”“分解”“置换”“复分解”）。
与50ml 0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的是（填代号）。
①25ml 0.2mol/L的NaCl溶液②100ml 0.1mol/L的NaCl溶液
③25ml 0.2mol/L的Na2SO4溶液④10ml 0.5mol/L Na2CO3溶液