（1）M由两种短周期元素组成，每个M分子含有18个电子，其分子球棍模型如图所示。测得M的摩尔质量为32g/mol。画出编号为2的原子结构示意图： 。
（2）已知1.0mol·L—1NaHSO3溶液的pH为3.5，加入氯水，振荡后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是 （用离子方程式表示）。
（3）在常温常压和光照条件下，N2在催化剂（TiO2）表面与H2O反应，生成1molNH3和O2时的能量变化值为382.5kJ，达到平衡后此反应NH3生成量与温度的实验数据如下表。则该反应的热化学方程式为 。
| T/K |
303 |
313 |
323 |
| NH3生成量/（10—1mol） |
4.3 |
5.9 |
6.0 |
（4）在溶液中，一定浓度的NH4＋能溶解部分Mg(OH)2固体，反应如下：
2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s) 
Mg2+(aq) +2NH3·H2O(aq)
写出上述反应的平衡常数表达式
某研究性学习小组为探究Mg2+与NH3·H2O反应形成沉淀的情况，设计如下两组实验
| 实验① |
等体积1 mol/L氨水和0.1 mol/L MgCl2溶液混合 |
生成白色沉淀 |
| 实验② |
等体积0.1 mol/L氨水和1 mol/L MgCl2溶液混合 |
无现象 |
请分析实验①、②产生不同现象的原因： 。
（5）在室温下，化学反应I—(aq)+ ClO—(aq)=IO—(aq) + Cl—(aq)的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：
| 实验编号 |
I—的初始浓度 (mol·L—1) |
ClO—的初始浓度 (mol·L—1) |
OH—的初始浓度 (mol·L—1) |
初始速率v (mol·L—1· s—1) |
| 1 |
2 × 10—3 |
1.5 × 10—3 |
1.00 |
1.8 × 10—4 |
| 2 |
a |
1.5 × 10—3 |
1.00 |
3.6 × 10—4 |
| 3 |
2 × 10—3 |
3 × 10—3 |
2.00 |
1.8 × 10—4 |
| 4 |
4 × 10—3 |
3 × 10—3 |
1.00 |
7.2 × 10—4 |
已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v=" k" [I—]1 [ClO—]b [OH—]c（温度一定时，k为常数）。
①设计实验2和实验4的目的是 ；
②若实验编号4的其它浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13，反应的初始速率v= 。
（1）B的化学式_____________，D的电子式_____________。
（2）D在一定条件下也可直接生成H，写出离子方程式 。
（3）写出E转化为G的化学方程式。
（3）(6分)材料的不断发展可以促进社会进步，：
（1）玻璃、陶瓷和水泥是常见的硅酸盐产品，其中制玻璃发生的主要反应为（写一个即可）。
（2）钢化玻璃是一种常见的玻璃产品，其主要成分为。
我们看到的玻璃，一般都呈淡绿色，只是因为原料中混有。
（3）生活中常见的插座也是一种塑料，它有绝缘性好，耐热，抗水等优点。它属于热性塑料。
(5分)人类健康与食品、药物等关系密切：
（1）有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜造成营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取的（选填脂肪、维生素或蛋白质）不足引起的。
（2）生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内 元素不足会引起甲状腺肿疾病。
（3）糖类、油脂和蛋白质都是人体所必需的营养物质，等质量的上述物质提供能量最多的是；蛋白质最终在人体人转化为；请写出葡萄糖在人体内发生氧化反应的化学方程式：。
24.(15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。
A．《化学与生活》
(4分)性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平。回答问题：
（1）家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，在烧菜时能否放大量醋炖煮?。(填能或否)
（2）下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有（填序号）。
A．在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油
B．相同条件下，马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌）相比，马口铁更为耐用
C．在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新
D．将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理
（3）在快中子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金，这个事实说明合金的熔点比其成分金属的熔点（填字母）。
a．高b．低 c．可能高也可能低
（4）轨道交通建设需要大量金属材料。下列金属材料最容易发生腐蚀的是（填字母）
a、铝合金 b、钢铁 c、纯度很高的铁
在人类文明的历程中，许多物质发挥过重要作用，如铁、硝酸钾、青霉素、聚乙烯、二氧化硅、 富勒烯、含铬物质等。
（1）Fe3＋在基态时，价电子排布式为__________________。
（2）KNO3中NO3-的空间构型为________，写出与NO3-互为等电子体的另一种阴离子的化学式：
__________。
（3）6氨基青霉烷酸的结构如图所示。结构中S原子的杂化方式是________；组成中C, N, O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________，。
（4）富勒烯(C60)的结构如图所示，该物质能与氯气反应形成C60Cl10分子，1 mol C60Cl10分子中含有碳碳单键的数目为________。
（5）已知配合物CrCl3·6H2O中心原子Cr3＋配位数为6，向含0.1 mol CrCl3·6H2O的溶液中滴加2 mol·L－1 AgNO3溶液，反应完全后共消耗 AgNO3溶液50 mL，则该配离子的化学式为________________。