在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应2A(g)＋B(g)
2C(g) △H<0。2 min后，反应达到平衡，生成C为1．6 mol。则下列分析正确的是 （ ）
A．若反应开始时容器体积为2 L，则υC=0．4mol/L·min
B．若在恒压绝热条件下反应，平衡后nC<1．6mol
C．若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变
D．若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加
一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K, 则相同温度时反应4NH3（g） 2N2（g）＋6H2（g）反应热和化学平衡常数为( )
| A．2△H和2K | B．-2△H和 K2 |
| C．-2△H和 K-2 | D．2△H和-2K |
高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中几乎没有差别。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数(H2SO4的为K1)：从下表格中判断下列说法正确的是( )
| 酸 |
HClO4 |
H2SO4 |
HCl |
HNO3 |
| Ka |
1.6×10-5 |
6.3×10-9 |
1.6×10-9 |
4.2×10-10 |
A．在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4 = 2H+＋SO42-
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱
某反应的△H=-80kJ·mol-1，叙述正确的是( )
| A．正反应活化能等于80kJ·mol-1 |
| B．逆反应活化能一定大于80kJ·mol-1 |
| C．逆反应活化能不大于80kJ·mol-1 |
| D．正反应活化能比逆反应活化能小80kJ·mol-1 |
向体积为Va的0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.1mol·L-1 KOH溶液，下列关系错误的是( )
| A．Va>Vb时：c(CH3COOH) + c(CH3COO-)＞ c(K+） |
| B．Va=Vb时：c(CH3COOH) + c(H+) = c(OH-） |
| C．Va<Vb时：c(CH3COO-) ＞ c(K+）＞ c(OH-）＞(H+) |
| D．Va与Vb任意比时：c(K+）+ c(H+) ＝c(OH-）+ c(CH3COO-) |
在一定温度下的定容密闭容器中，表明反应：A(g)+2B(g) 
C(g)+D(g)已达到平衡状态的是( )
A. A、C、D的物质的量浓度相等B. 混合气体的密度不再改变
C. 气体的总物质的量不再改变 D. v(B) = 2v(C)