我国高校目前联合研究一种稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。
(1)锰原子的基态价层电子排布式为______
(2)S与O为同主族元素，其中电负性较大的是____________；H2S分子中S原子杂化轨道类型为______；试从结构角度解释H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：_______。
(3)据报道，Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca2N2。
①Ca2N2和水反应生成NH2-NH2，NH2—NH2能否作配体？______(填“能”或“否”）
②CaO形成的晶体与NaCl晶体一样，为面心立方最密堆积，则一个CaO晶胞中含 有Ca2+数为______ ；欲比较CaO与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是______。
下列是八种环状的烃类物质：
(1)互为同系物的有________和________(填名称)，互为同分异构体的有________和________，________和________(填写名称，可以不填满，也可以再补充)。
(2)正四面体烷的二氯取代产物有________种；立方烷的二氯取代产物有________种；金刚烷的一氯取代产物有________种。
(3)写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(举两例)并用系统命名法命名：___________________________________________。
双酚A
可用于制造多种高分子材料。现有如下转化关系。
(1)双酚A中含氧官能团的名称为。
(2)有机物Y中含碳的质量分数为60%，含氧的质量分数是氢质量分数的2倍，质谱表明其相对分子质量为60，核磁共振氢谱中有3种峰，则Y的结构简式为。
(3)写出Y→Z的化学方程式。
(4)写出由苯酚与X反应制取双酚A的化学方程式：。
(5)写出由双酚A制取聚碳酸酯的化学方程式：。
美国化学家R.F.Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。
(X为卤原子，R为取代基)
经由Heck反应合成M(一种防晒剂)的路线如下：
回答下列问题：
(1)M可发生的反应类型是。
a．取代反应b．酯化反应 c．缩聚反应d．加成反应
(2)C与浓硫酸共热生成F，F能使酸性KMnO4溶液褪色，F的结构简式是。
D在一定条件下反应生成高分子化合物G，G的结构简式是。
(3)在A→B的反应中，检验A是否反应完全的试剂是。
(4)E的一种同分异构体K符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。K与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为。
已知：与(CH3)3COH结构相似的醇不能被氧化成对应的醛或羧酸。下面是以物质A为起始反应物合成PMAA的路线：
请填写下列空白：
(1)A的结构简式为：。
(2)写出下列反应的化学方程式：
E→F：.
F→PMAA：。
(3)E在有浓硫酸并加热的条件下，除了生成F外，还可能生成一种分子内有一个六元环的有机物G，G的结构简式为：。
二氧化氯(ClO2)是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为“第4代消毒剂”。工业上可采用氯酸钠(NaClO3)或亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备ClO2。
（1）亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂，但在强酸性溶液中会发生歧化反应，产生ClO2气体，离子方程式为。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为相同pH的硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快。产生气体速率迅速加快的原因是。
（2）化学法可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2。用H2O2作还原剂制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是。
（3）电解法是目前研究最为热门的生产ClO2的方法之一。如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验。
①电源负极为极(填A或B)：
②写出阴极室发生反应依次为：、
；
③控制电解液H+不低于5mol/L，可有效防止因H+浓度降低而导致的ClO2﹣歧化反应。若两极共收集到气体22.4L(体积已折算为标准状况，忽略电解液体积的变化和ClO2气体溶解的部分)，此时阳极室与阴极室c(H+)之差为。