NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。
（1）工业上可用氯化钠为原料，通过电解的方法制得NaClO，工业上制取NaClO的离子反应方程式为
电解后的溶液PH 7（填大于、小于、等于）；其原因是 （用离子方程式表示）
（2）KAl(SO4)2溶液中质子守恒等式为
（3）某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。
①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。此时反应的离子方程式为
。
②将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生，充分反应后集气瓶中收集到一种无色无味的气体。写出在光照射下混合液中反应的化学方程式是 。
（4）若将分液漏斗中的KAl(SO4)2溶液换成硫酸亚铁铵（一种复盐:(NH4)2SO4·FeSO4）溶液,其他不变。打开分液漏斗活塞向烧瓶中滴入足量的硫酸亚铁铵溶液。观察到烧瓶中有红褐色沉淀产生，但是没有观察到黄绿色气体产生。此时烧瓶中发生的氧化还原反应的离子方程式为
。
（5）取100mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液，向其中逐滴加入同浓度的KHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，此时溶液的PH值为 （忽略两溶液混合时的体积变化，混合后溶液的温度为100℃，100℃时Kw=1x10-12)
有下列反应：①由乙烯制乙醇②甲烷在空气中燃烧
③由乙炔制氯乙烯④丙烯使溴水褪色 ⑤苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸反应⑥用丙烯制聚丙烯
其中属于取代反应的是（填序号，下同），属于氧化反应的是，
属于加成反应的是，属于加聚反应的是。
为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等杂质，一位同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于生成沉淀的试剂均稍过量)：
（1）判断BaCl2已过量的方法是______________________________。
（2）第④步中，相关的离子方程式是_________________________________。
（3）蒸发、结晶时，当时停止加热。
实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液
| 应称取NaOH的质量/g |
应选用容量瓶的规格/mL |
除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器 |
（2）容量瓶上需标有以下五项中的；
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；
A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_____________________________；
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
| A．萃取分液法 |
| B．加热分解 |
| C．结晶法 |
| D．分液法 |
E．蒸馏法
F．过滤法
（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物：；
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾：；
（3）分离水和油的混合物：；
（4）分离CCl4（沸点：76.75℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合：；
（5）从碘的水溶液中提取碘：。
无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
（1）下图所示的物质分类方法名称是；
（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面；（只需填一种）
| 物质类别 |
酸 |
碱 |
盐 |
氧化物 |
| 化学式 |
①HCl ② |
③ ④Ba(OH)2 |
⑤Na2CO3 ⑥ |
⑦CO2 ⑧Na2O2 |
（3）写出⑦转化为⑤的离子方程式；