下表为元素周期表的一部分：
| 族 周期 |
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| 1 |
① |
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| 2 |
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② |
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| 3 |
③ |
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④ |
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⑤ |
⑥ |
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（1）写出元素④在周期表中的位置______________。
（2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
（3）④、⑤、⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_________________________。
（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。
Ⅱ.由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体。请回答：
（1）写出固体A与液体X反应的离子方程式 。
（2）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1:1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为 （填化学式）。已知溶液D显酸性，则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
（3）写出气体C与气体Y反应的化学方程式 。
（1）研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他设计了如下几种方案，其中合理的是（填序号）
| A．铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出； |
| B．铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2； |
| C．铜片置于FeCl3溶液中，铜片逐渐溶解（2FeCl3+Cu="2" FeCl2+ CuCl2） |
| D．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡 |
E．常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解
（2）请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。要求：
a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；b．绘出实验装置图并注明所需的药品；
c．写出实验过程中的主要实验现象。
| 实验装置 |
实验现象 |
实验结论 |
某温度时，在一个2L的密闭容器中，H2、N2、NH3三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题：
（1）图中X曲线代表（填化学式）；
（2）从开始至2min，NH3的平均反应速率是；
（3）第4分钟时下列叙述正确的是；
| A．该反应已停止 |
| B．单位时间内氮气的消耗速率等于氢气的生成速率 |
| C．3v(H2)=2v(NH3) |
| D．c(H2) ：c(N2) ：c(NH3) =" 7" ：9 ：2 |
（4）若拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则1 mol N2与3mol H2反应完全转化为NH3应_________热量(填“吸收”或“放出”)kJ。
欲探究氯气与碘单质的氧化性强弱，某同学设计了如下装置（用浓盐酸和KMnO4固体反应制取氯气）。
请回答：
（1）实验中观察到湿润的淀粉KI试纸，写出其中发生的置换反应的离子方程式： 。
（2）实验结论：氯单质的非金属性比碘单质的（填“强”或“弱”）。从原子结构角度解释：氯和碘位于周期表中族，该族元素从上到下，，得电子能力减弱。
（3）装置②的作用是。
写出相应的化学方程式：
能源是现代社会发展的三大支柱之一。化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用。
（1）下列说法中，正确的是。（填序号）
| A．煤、石油和天然气都是可再生的能源 |
| B．目前使用的手机电池为二次电池，放电时是将化学能转化为电能 |
| C．人体运动所消耗的能量与化学反应无关 |
| D．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的 |
（2）电能是现代社会中应用最广泛的二次能源，下列装置中能够实现化学能转化为电能的是（填序号）。写出该装置正极反应的电极反应式
（3）锌锰干电池是目前使用最广泛的一种电池，其正极材料是石墨棒，它在放电时总反应式可表示为：Zn+ 2 MnO2 + 2 NH4+ ="=" Zn2+ + Mn2O3（S）+ 2NH3 + H2O。写出该电池负极反应的电极反应式。当电极锌消耗6.5g时，可对外提供的电子是mol。
（4）右图是氢氧燃料电池构造示意图（电解质溶液为稀硫酸）。关于该电池的说法不正确的是
①．a极是负极
②．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-
③．该装置可以将化学能完全转化为电能
④．氢氧燃料电池是环保电池
（5）人类在使用能源的过程中会产生环境问题。利用化学反应可以有效的进行治理。减少汽车等机动车尾气污染可在汽车尾气系统中增加催化转化装置，尾气中的CO、NO在催化剂的作用下反应生成两种参与大气循环的无毒气体，写出该反应的化学方程式。
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族 周期 |
IA |
0 |
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| 1 |
① |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
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| 2 |
② |
③ |
④ |
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| 3 |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
（1）9种元素中，原子半径最小的是。
（2）④、⑤、⑥三种元素形成的简单离子中，离子半径最大的是。
（3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__________________。
（4）元素③的氢化物的电子式为；该氢化物常温下和⑨的氢化物两者反应的实验现象是，上述反应得到一种盐，属于化合物（填离子或共价）。检验该盐溶液中阳离子存在的方法是
（5）⑤和⑧两元素可形成化合物，该化合物灼烧时火焰颜色为色，用电子式表示该化合物的形成过程。
（6）写出⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式。（7）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为____________（填序号）。A．MnO2 B．FeCl3 C．Na2SO3 D．KMnO4