化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。
（1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
①写出该反应的离子方程式_________________________；
②下列收集Cl2的装置正确装置是_________________________；
③将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________________________；
④设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，____________
_______________________________________________________________________________________。
（2）某化学兴趣小组为了探究AgNO3的热稳定性，设计了如下实验。
用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。
①装置B的作用是___________________________。
②经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是_____________________。
【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：i Ag；ii Ag2O；iii Ag和Ag2O
| 实验编号 |
操作 |
现象 |
| a |
加入足量氨水，振荡 |
黑色固体不溶解 |
| b |
加入足量稀硝酸，振荡 |
黑色固体溶解，并有气体产生 |
【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。
【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是___________（填实验编号）。
【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出的AgNO3固体热分解的化学方程式为④______________________________。
某化学学习小组发现在碱性溶液中，NO2会发生如下反应：
2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O
2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2
于是提出猜想，NO2和碱性的NaHCO3溶液也能发生类似反应。该小组利用如图所示装置，使NO2和NaHCO3溶液充分反应后，获得溶液X。
（1）Cu与浓硝酸反应的现象是_______________________。
（2）该小组同学为了对猜想进行探究，进行如下讨论和实验。
①甲同学认为，可通过检验X中是否存在NO3—的方法验证猜想。但经讨论后认为不可行，你认为其原因是 。
②乙同学在X中加入少量K2Cr2O7溶液，结果溶液褪色，则证明X中含有NaNO2。根据以上信息，写出NO2与NaHCO3溶液反应的离子方程式_________________ 。
（3）已知在酸性条件下NO2— 能将I— 氧化为I2。你认为能否用KI淀粉溶液检验X中存在NaNO2： ___________（填“能”或“不能”），原因是____________________________。
（4）已知5NO2— + 2MnO4—+6H+= 5NO3—+ 2Mn2+ +3H2O。称取a g KMnO4固体，加蒸馏水和少量稀硫酸溶解，配成250 mL溶液。移取20.00mL X于锥形瓶，用所配的酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗b mL KMnO4溶液。滴点终点的现象是 ，则X中NaNO2的浓度是______________（用含a、b的式子表示）。
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）请指出图中明显不合理的是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与
上述实验相比，所放出的热量 (填“大于、小于或等于”)，所求中和热 (填“大于、小于或等于”)简述理由 。
（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值
会 ；（填“偏大、偏小、无影响”）。
利用右图装置测定中和热的实验步骤如下：
①量取50mL 0.25mol•L-1硫酸倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后，测量混合液温度。请回答：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________；
（2）NaOH溶液稍过量的原因_____________；
（3）加入NaOH溶液的正确操作是______（填字母）．
A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入
（4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_______；
（5）设溶液的密度均为1g/cm3，中和后溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），请根据实验数据写出该反应的热化学方程式 _____________；
| 温度 实验次数 |
起始温度t1/℃ |
终止温度 t2/℃ |
温度差平均值（t2-t1）/℃ |
||
| H2SO4 |
NaOH |
平均值 |
|||
| 1 |
25.0 |
25.2 |
25.1 |
28.5 |
|
| 2 |
24.9 |
25.1 |
25.0 |
28.3 |
|
| 3 |
25.5 |
26.5 |
26 |
31.8 |
|
| 4 |
25.6 |
25.4 |
25.5 |
29.0 |
（6）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） _______
a．实验装置保温、隔热效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
（7）______（填“能”或“不能”）用Ba(OH)2代替氢氧化钠溶液和稀硫酸反应；若将含0.5molH2SO4的 浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量________（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ。原因是_______________________。
一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体的混合物
填空和回答下列问题
（1）B物质是_______________（写化学式）
（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析仍含有杂质，这是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是_______________
（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是______________（填序号）
①混合物A②CaCl2固体③NaCl固体
某天然碱样品的组成可能为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c为正整数)，为确定其组成，某小组进行如下实验：
（1）定性实验：
①取少量样品放入试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体生成，该液体能使无水硫酸铜变蓝，能否说明样品中是否含结晶水，简述理由_______________________。
②请设计一个简单方案，确认样品中含有CO32-_________________________。
（2）定量分析：
实验步骤：
①组装好实验装置后，首先进行的操作是______；A处碱石灰的作用是_________，E处碱石灰的作用是___________________________________。
②称7.3克样品，放入硬质玻璃管中，称量C装置质量为87.6克，D装置为74.7克。
③打开活塞k1、k2，关闭k3，通入空气数分钟。
④关闭k1、k2，打开k3，点燃酒精灯至不在产生气体为止。
⑤打开k1，鼓入空气数分钟，然后称得C装置质量为88.5克，D装置质量为75.8克，通入空气数分钟的目的是___________________________________。
⑥该天然碱的化学式为：_______________________________。