丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药（分子式为C3H5Br2Cl）和应用广泛的DAP树脂：
已知酯与醇可发生如下酯交换反应：
（1）农药C3H5Br2Cl分子中每个碳原子上均连有卤原子。
A的结构简式是__________________；A中所含官能团的名称是____________________。
丙烯→A的反应类型是_______________；A→C3H5Br2CI的反应类型是_____________。
（2）A水解可得到D．该水解反应的化学方程式为：
_______________________________________________________________________.
（3）C蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，S中各元素的质量分数分别为：碳60%，氢8%，氧32%. S的结构简式为_________________________________．
（4）下列说法正确的是______________（填字母代号）。
a．C能发生聚合反应、还原反应和氧化反应
b．C含有2个甲基的羧酸类同分异构体有4个
c．D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量
d．E具有芳香气味，易溶于乙醇
（5）E的水解产物经分离最终得到甲醇和B，二者均可循环利用于DAP树脂的制备。其中将甲醇与H分离的操作方法是__________________。
（6）F的分子式为C10H10O4. 。DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种。足量D和F反应生成DAP单体的化学方程式为：
_______________________________________________________________________.
（7）实验室由2-丙醇制备丙烯时，还产生少量SO2、 CO2及水蒸气，某同学用以下试剂
检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是_______________（填序号）。
①饱和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④无水CuSO4⑤品红溶液
已知氮元素有许多化合价，其化合价有-3、0、+1、+2、+3、+4、+5
（1）下表是硝酸与某种金属M在某些条件下反应所得还原产物的关系：
通过分析上表可得出的结论是：当硝酸与金属M反应时，________________。
金属锌与某浓度的硝酸反应时，无气体产生，则此化学反应中被还原的硝酸与参加反应的硝酸物质的量之比是________。
（2）以氨作为燃料的固体氧化物（含有O2－)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。其工作原理如图所示：
①该电池工作时的总反应为______ __
②固体氧化物作为电池工作的电解质，O2-移动方向为________(选填“由电极a向电极b”或“由电极b向电极a”)。
③该电池工作时，在接触面上发生的电极反应为________。
（3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备 受到人们的关注。如图所示装置可用于制备N2O5，写出在电解池中生成N2O5的电极反应式________________。
在锌湿法冶炼过程中，会产生大量铜镉渣（主要含有Zn、Cd、Fe、Cu等），直接丢弃会造成环境污染，也是资源浪费，以下为回收处理铜镉渣制备硫酸锌晶体的工业流程：
已知：硫酸锌晶体易溶于水，难溶于酒精。
（1）加入硫酸的目的。
（2）硫酸不能溶出铜，加入锰粉是为了结合铁离子的变价来传递电子，将铜溶出，锰粉的主要成分为MnO2，相关方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+和。
（3）由硫酸锌溶液获得硫酸锌晶体，必要的操作方法为。
（4）制得的硫酸锌晶体需要洗涤，选择的试剂为，原因是。
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，
回答下列问题：
| 族 周期 |
IA |
0 |
||||||
| 1 |
① |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
|
| 2 |
② |
③ |
④ |
|||||
| 3 |
⑤ |
⑨ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
（1）由①、②两种元素组成的相对分子质量为28的有机物的空间构型是，
该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是。
（2）用电子式表示④的简单氢化物的形成过程如下：；
（3） 请设计实验比较元素⑥与⑨金属性的相对强弱：_；
（4） 用①元素的单质与④元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中，在甲极通入①的单质，乙极通入④的单质，则甲极的电极反应式为：。
（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应： 
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为，工业上常用单质⑥冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质⑥在高温下反应的化学方程式。
Ⅰ.下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上。
①金刚石与“足球烯”（C60）；②D与T；③16O、17O和18O；④氧气（O2）与臭氧（O3）；⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
（1）是同素异形体的， （2）是同位素的，（3）是同分异构体的。
Ⅱ.在下列变化中：①干冰气化 ②硝酸钾熔化 ③食盐溶于水 ④HCl溶于水 ⑤蔗糖溶于水 ⑥HI分解。用序号填空：（1）未破坏化学键的是，（2）仅离子键被破坏的是，
（3）仅共价键被破坏的是。
从海水制备金属镁的流程如图所示：
（1）为了节约成本，充分利用海滩资源，用贝壳经过一系列反应可以制得石灰乳，请写出有关反应的化学方程式：__________；__________。
（2）向石灰乳中加入MgCl
溶液，充分搅拌、过滤、洗涤。写出该反应的化学方程式：__________。
（3）从熔点与硬度方面来看，镁合金与镁相比较，其特点有__________。