铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。
（1）工业上可用Cu2S+O2
2Cu+SO2反应制取粗铜，当有32gCu2S消耗时，电子转移数目是 。
（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在50℃-60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有 。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程式 。
（3）某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。
①甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化学方程式表示为：
Cu + H2SO4
②乙同学认为：黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是 （填字母）
a.Cu2S和CuS都是黑色的
b.铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O2
c.浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价上升与S的化合价下降有多种可能
（4）现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式 。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为 g。若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为 。
有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。
（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。
由上述现象推断：
（1）该混合物中一定含有 ；一定不含有 ，可能含有 。
（2）如要检验可能含有的物质是否存在，将如何操作
从氢气、氧气、水、一氧化碳、氧化铜中任意挑选作为反应物，按下列要求写出化学方程式：
①既属于化合反应，又属于氧化还原反应：
②属于氧化还原反应，但不属于置换、化合、分解、复分解反应：
（1）标准状况下，0．2mol NH3与_________________g H2O的电子数相等。
（2）含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为_________________________。
（3）已知14g A和40g B恰好完全反应生成0．25mol C和38g D，则C的摩尔质量______________。
（4）已知V mLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ a g，则溶液中SO42-的物质的量浓度是____________________。
现在要分离下列物质，将分离方法的字母序号填在横线上。
| A．萃取 | B．加热分解 |
| C．结晶 | D．分液 |
E．蒸馏 F．过滤
（1）要除去NaCl溶液中的泥沙__________________
（2）用CCl4提取溴水中的溴单质_________________
（3）分离互溶的乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77．1℃）__________________
（4）分离汽油和水_________________
（5）从含有少量的NaCl的KNO3溶液中提取KNO3_________________
（6）生石灰中含有石灰石的杂质_________________
现有①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④铝 ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH） ⑧熔化的KNO3，请回答下列问题（填序号）
（1）属于电解质的是 。
（2）属于非电解质的是 。
（3）能导电的是 。