Ⅰ.卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性
质，查阅资料并进行实验。查阅资料如下：
① BrO3－ + 6I－ + 6H+ = 3I2 + Br－+ 3H2O ② 2BrO3－ + I2 = 2IO3－ + Br2
③ IO3－ + 5I－ + 6H+ = 3I2 + 3H2O ④ 2IO3－ + 10Br－+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O
实验如下：
| 步骤 |
现象 |
| ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液 |
随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变 |
| ⅱ.继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液 |
溶液的蓝色逐渐褪去 |
请回答：
（1）根据资料中的反应①~④并结合所学知识，判断IO3－、BrO3－、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是 ；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 。
（2）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量 ，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。
Ⅱ.过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序：
甲同学：⑤—⑧—③—⑦—④； 乙同学：⑤—③—②。
已知：过碳酸钠（Na2CO4）、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：
2Na2CO4＋2H2SO4=2Na2SO4＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O;
2Na2O2＋2H2SO4=2Na2SO4＋O2↑＋2H2O。
（1）甲同学想通过实验测得的数据是____________，他选用的装置________（填序号）是没有必要的。
（2）乙同学想通过实验测得的数据是________________。有人认为按他测得的数据计算出的实验结果可能偏高，原因是________________； 为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序（每种仪器最多使用一次，也可以不用）：________________（填序号）。
甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。
（1）以下是工业上合成甲醇的两个反应：
反应I： CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g） ΔH1
反应II：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） ΔH2
① 上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“I”或“II”）。
② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。
| 温度 |
250℃ |
300℃ |
350℃ |
| K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
由表中数据判断反应I为______热反应（填“吸”或“放”）。
③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0．2 mol／L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从表中选择）。
（2） 已知在常温常压下：
① 2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g） ΔH1 kJ／mol
② 2CO（g）+ O2（g）＝ 2CO2（g） ΔH2 kJ／mol
③ H2O（g）＝ H2O（l） ΔH3 kJ／mol
则反应CH3OH（l）+ O2（g）＝ CO（g）+ 2H2O（l）ΔH＝ kJ／mol
（3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O2‾7)时，实验室利用下图装置模拟该法：
① N电极的电极反应式为 。
② 请完成电解池中Cr2O2‾7转化为Cr3+的离子反应方程式：
Cr2O7 2‾+ Fe2+ + [ ]═= Cr3++ Fe3++ H2O
（4） 处理废水时，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当c(Cr3+)=1×10‾5 mol•L﹣1时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH= 。(已知， Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10‾31，lg2=0.3)
“将少量氯水加入到NaI溶液中”的学生实验产生了大量含碘废液。某研究小组用该含碘废液制备NaI固体，实验流程如下：
已知：反应②2I﹣+2Cu2++SO32﹣+H2O═2CuI↓+SO42﹣+2H+
回答下列问题：
（1）产生含碘废液的离子方程式为 。
（2）①中I2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为 。
（3）③中CuI发生了氧化反应，写出该反应的化学方程式 。
（4）化合物B中含两种元素，铁元素与另一种元素物质的量之比为3：8，则化合物B的化学式
为 。
（5）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则⑤的化学方程式为 。
过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物。回答下列问题：
（1）过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸。广泛用作胃药，治疗胃酸过多。试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式： 。
（2）高温下，过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成含FeO42— 高铁酸盐，该反应的化学方程式为 。
（3）取少量含Fe2+、H+ 溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色，其中包括的反应有 （写离子方程式）；继续加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生，反应原理为：H2O2 +SCN— →SO42- + CO2↑+ N2↑ + H2O +
（SCN— 中S为—2价，将方程式补充完成并配平）
四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题：
| X |
Y |
|
| Z |
W |
（1）元素Z位于周期表中的位置 。
（2）实验室制取X元素的氢化物的化学方程式为 。
（3）W、Z的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性大小顺序 （用化学式表示）。
（4）将W的单质通入含等物质的量FeBr2的溶液中，发生反应的离子方程式为 。
（5）Z和X形成的一种化合物相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70％。该化合物的化学式为 。
已知溶液中：还原性HSO3一>I一，氧化性IO3一>I2>SO42-。向含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，试回答下列问题：
（1）写出a点反应的离子方程式 ，反应中还原剂是 ，被还原的元素是____ 。
（2）写出b点到c点反应的离子方程式 。
（3）若往100mLlmol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为____ 。