在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0 。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：
根据图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)= 。
⑵下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 。
| A．3v正（H2）＝2v逆（NH3） |
| B．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化 |
| C．容器中气体的密度不随时间而变化 |
| D．容器中气体的分子总数不随时间而变化 |
⑶ 第5分钟末，保持恒温恒压，若继续通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，平衡 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。
氢氧碱性燃料电池是一种高效、环境友好的新型电池，在航空航天、潜艇和汽车等领域得到了广泛的应用。
⑴写出该电池两极的电极反应式。
负极：，
正极：。
⑵ 用该燃料电池做电源，以石墨为电极电解足量的饱和食盐水，请回答下列问题：
①写出电解饱和食盐水发生反应的化学方程式：。
②每生成 0.1 mol 阳极产物，燃料电池中消耗氢气的物质的量为。
向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加过氧化氢，溶液的红色褪去，有同学对此提出了两种假设：
假设一：过氧化氢表现出酸性，中和了原有的氢氧化钠
假设二：过氧化氢表现了
请通过实验证明是哪一种假设成立。
| 实验 |
现象 |
结论 |
| 向已褪色的溶液中继续加入足量的 溶液（填化学式） |
若溶液； |
则假设成立 |
若溶液； |
则假设成立 |
制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：。
（2）收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。
（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。该实验利用了氨气
的性质。
（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。
在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：
（1）向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是，
反应的离子方程式是。
（2）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是，
反应的离子方程式是。
（3）向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是，然后又褪色，起作用的微粒是，
a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：
其中：a是一种淡黄色粉末固体；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。试推断这五种物质（用名称表示）：
a；b；c；d；e。