下列实验操作或装置符合实验要求的是
下列说法中，正确的是
| A．SO2和CO2分子中，S和O之间、C和O之间都是共价键 |
| B．同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子 |
| C．碱金属元素是指第IA族的所有元素 |
| D．P和As属于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 |
下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH＜7的是
①向水中加少量Na2CO3②向水中加少量FeCl3
③向水中加少量NaHSO4④将水加热到90℃
| A．①② | B．①③ | C．②④ |
D．③④ |
若HA、H2B为两种浓度均为0．1mol/L的酸溶液，常温下测得pH分别为：1．5和1．8。下列说法中正确的是
A．HA和H2B都是弱酸，且H2B酸性强于HA
B．当NaA，NaHB，Na2B都是0．1mol/L时，Na2B的pH最小
C．把等量的镁粉放入等体积、等物质的量浓度HA，H2B中，H2B溶液中反应比HA剧烈
D．Na2B溶液中离子种类与NaHB溶液中离子种类相同，且比NaA溶液中离子种类多
已知，同温度下的溶解度：Zn（OH）2>ZnS，MgCO3>Mg（OH）2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS >H2S >CuS，则以下离子方程式错误的是
| A．Mg2+ + 2 HCO3－ + 2Ca2+ + 4 OH－ → Mg（OH）2↓ + 2CaCO3↓ + 2H2O |
| B．Cu2+ + H2S → CuS↓ + 2H+ |
| C．Zn2+ + S2－ + 2H2O → Zn（OH）2↓ + H2S↑ |
| D．FeS + 2H+ →Fe2+ + H2S↑ |
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA |
| B．18 g D2O中含有的质子数目为10NA |
| C．标准状况下，22．4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA |
| D．1 L0．5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－数目为0．5NA |