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题文

(1)、①用肼(N2H4)为燃料,四氧化二氮做氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。
已知:N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)  ΔH=+10.7kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  ΔH=-543kJ·mol-1
写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式:                                
②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在,其很容易转化为二氧化氮。试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施):                         
(2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池,其效率更高,可用于航天航空。

图甲所示装置中,以稀土金属材料为惰性电极,在两极上分别通入CH4和空气,其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体,它在高温下能传导阳极生成的O2-(O2+4e →2O2-)
①c电极为       ,d电极上的电极反应式为                            
②图乙是电解100mL 0.5mol·L-1 CuSO4溶液,a电极上的电极反应式为          。若a电极产生56mL(标准状况)气体,则所得溶液的pH=     (不考虑溶液体积变化),若要使电解质溶液恢复到电解前的状态,可加入       (选填字母序号)
a.CuO    b.Cu(OH)2     c.CuCO3     d.Cu2(OH)2CO3

科目 化学   题型 填空题   难度 较难
知识点: 探究电解池作用
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相关试题

原子形成化合物时,电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响。试回答:
(1)BF3分子的空间构型为形,[BF4]的空间构型为形。
(2)碳原子有4个价电子,在有机化合物中价电子均参与成健,但杂化方式不一定相同。甲苯()中碳原子的杂化方式有,甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸(),苯甲酸的沸点明显高于甲苯,其主要原因是
(3)H+通过配位键与H2O结合形成H3O+,写出H3O+的电子式,H3O+的键角(填“大于”、“小于”或“等于”)水分子的键角。
(4)等电子原理是指原子总数相同、价电子总数相同的粒子具有相似的化学键特征。已知:CO2与N2O互为等电子体,且N2O中O原子只连1个N原子。试写出N2O的结构式

(1)写出砷的元素符号,原子中所有电子占有______个轨道,核外共有_________个不同运动状态的电子。
(2)写出Ni的元素名称,该元素在周期表的位置为第周期,第族。
(3)第四周期基态原子中未成对电子数最多的元素是,该元素基态原子的价电子轨道表示式为
(4)第三电子层上有________个能级,作为内层最多可容纳_______个电子,作为最外层时,最多可含有______个未成对电子。

已知溴原子的原子结构示意图如下﹕

(1)溴原子的原子的序数为_________。
(2)溴元素的原子在反应中易得到个电子,表现为 性(填氧化性或还原性)。
(3)溴元素的最高化合价 ____,最低化合价 _____。
(4)溴元素的非金属性比氯元素的非金属性 _____(填“强”或“弱”)。
(5)写出氯元素,溴元素最高价氧化物对应的水化物的化学式并比较他们的酸性强弱

有X、Y、Z三种短周期元素,分别位于不同的周期。已知X和Y原子最外层电子数相同,Z原子次外层只有2个电子,X和Z可以形成离子化合物X2Z,Y和Z可以形成共价化合物Y2Z
(1)写出X、Y、Z三种元素的元素符号:X是,Y是,Z是
(2)X2Z的电子式,Y2Z的电子式
(3)X2Z和 Y2Z反应的化学方程式

有A、B、C、D、E五种短周期元素,其元素特征信息如下表:

元素编号
元素特征信息
A
其单质是密度最小的物质
B
其阴离子带两个单位的负电荷,单质是空气主要成分之一
C
其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构,其原子的最外层电子数是次外层的1/4
D
其氢氧化物和氧化物都有两性,且与C同周期
E
与C同周期,其原子半径在该周期最小

回答下列问题:
(1)写出下列元素的名称:C,E
(2)E在元素周期表中的位置是周期族。
(3)B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)。
(4)写出D单质与A、E形成的化合物的水溶液反应的离子方程式:

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