有X、Y、Z三种短周期元素，分别位于不同的周期。已知X和Y原子最外层电子数相同，Z原子次外层只有2个电子，X和Z可以形成离子化合物X2Z，Y和Z可以形成共价化合物Y2Z
（1）写出X、Y、Z三种元素的元素符号：X是 ，Y是 ，Z是 ；
（2）X2Z的电子式 ，Y2Z的电子式 ；
（3）X2Z和 Y2Z反应的化学方程式 。
通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的__________来实现；在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定________来测定该反应的速率；在Na2S2O3和H2SO4反应中，该反应的速率可通过___________________来测定。
将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号中：
| A．脱水性； | B．强酸性； | C．二元酸； | D．氧化性；(E)吸水性 |
(1)将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。（）
(2)NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。（）
(3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。（）
(4)在稀HNO3中放入铝片就产生NO。（）
(5)在稀H2SO4中放入铝片就产生H2。（）
（6）在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。（）
（7）浓H2SO4敞口久置会增重。（）
（8）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物（）
在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为，化学性质最稳定的元素符号是，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的化学式是，显两性的氢氧化物的化学式是，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为
、，原子半径最大的金属元素的名称是，离子半径最小的离子结构示意图是
有A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC2，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC2；元素E的阳离子E+的电子层结构与Ar的电子层结构相同，试回答：
（1）它们的元素符号是：A________B________C________D________E________。
（ 2）A和D的化合物与C和D的化合物（DC2）能否反应？若能反应写出反应方程式
下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：
| 族 周期 |
IA |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
0 |
| 2 |
① |
② |
||||||
| 3 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
|
| 4 |
⑩ |
⑾ |
⑿ |
（1）写出下列元素的元素符号：① ② ⑾
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。
（4）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是 ，判断依据是 ；在⑧与⑿的单质中，化学性质较为活泼的是 ，判断依据是