pH="2" 的两弱酸HA．HB加水稀释后，溶液 pH随加水量的变化曲线如图所示。则下列叙述正确的是：（ ）
A．电离平衡常数HA > HB
B．等体积等pH的HA 和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多
C．等体积等pH的HA和HB 与等质量的Zn反应，HA反应速率大
D．若有等浓度的NaA．NaB，则碱性NaA>NaB
室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13 mol·L-1,该溶液的溶质不可能是( )
| A．NaHSO4 | B．NaCl | C．HCl | D．Ba(OH)2 |
下列说法正确的是( )
A．水的电离方程式:H2O H++OH- |
| B．升高温度,水的电离程度增大 |
| C．在NaOH溶液中没有H+ |
| D．在HCl溶液中没有OH- |
高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:
| 酸 |
HClO4 |
H2SO4 |
HCl |
HNO3 |
| Ka |
1.6×10-5 |
6.3×10-9 |
1.6×10-9 |
4.2×10-10 |
从表格中判断以下说法中不正确的是( )
A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4
2H++S
D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但在醋酸中可以区别这四种酸的强弱
一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡:HA
A-+H+。将1.0 mol HA分子加入水中制得1.0 L溶液,下图中,表示溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是( )
在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN
H++CN-,对该平衡,下列叙述正确的是( )
| A．加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动 |
| B．加水,平衡向逆反应方向移动 |
| C．滴加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减少 |
| D．加入少量NaCN固体,平衡向正反应方向移动 |