研究小组欲进行从海水中获取淡水、食盐并提取镁和溴等物质的实验探究。
（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的一组物质是 （填序号）。
① Cl2、Br2、I2 ② Na、Mg、Al ③烧碱、氢气 ④食盐、淡水
（2）在生产过程中，从海水中提取镁的流程如下图所示：
贝壳中的主要成分是：___________（填化学式）；反应①属于________反应（填“吸热”或“放热”）。
反应②的化学方程式为 。
（3）实验室从海水样品中提取溴的主要步骤是：向海水样品中通入适量氯气将溴离子氧化，该反应的离子方程式为 ；从反应后的溶液中提取溴单质的实验操作是____________（填实验操作名称）。
(12分)（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程
H2O MgBr2
（2）写出CO2、Na2O2、H2O2的电子式：
CO2Na2O2H2O2
（3） H2O以键结合，MgBr2以键结合。NaOH以键结合，Na2O2以键结合（填极性键、非极性键、离子键）
（4）
、
、
、D、E 5种粒子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：①
；②
。
据此，回答下列问题：
①写出①反应的离子方程式。
②和C-的电子式____________、C-____________。
X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物时，其电子式为，若XY2为共价化合物时，其形成过程的电子式为。
短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。据此填空：
| A |
C |
|
| B |
(1)A的氢化物分子式为，电子式为。
(2)B的元素符号为，原子结构示意图为，在周期表中位于第周期族；
(3)C的单质分子式为，C的单质溶于水所得溶液叫。
据2004年1月17日网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子。
(1)下列有关O4的说法正确的是：
| A．O4分子内存在极性共价键 |
| B．合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化 |
| C．O4与O3、O2都是氧的同素异形体 |
| D．O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂 |
(2)制备含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：
上述反应中，（填序号）相当于氧分子的氧化；（填序号）相当于氧分子的还原。
(3)写出O22—的电子式：
(4)O2[PtF6]是一种含有O2+的化合物，请写出一种含有O2-的氧化物的化学式：__________________。
有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8；E与B的质量比为1：1。试回答：
（1）写出D原子的电子排布式────────────────
（2）写出AB2的结构式━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━
（3）用电子式表示AE2的
形成过程━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━
（4）B、C两元素的第一电离能大小关系为：───＞────（填写元素符号），原因是─────────────────────────────────────。
（5）根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为──────────，中心原子C的轨道杂化类型为────────。
（6）C的单质中π键的数目为──────，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为：───＞────（填写化学式）。