铬（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良好的金属光泽和抗腐蚀-优题课

某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如下图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。

【提出问题】废液中所含溶质是什么？
【猜想与假设】
猜想1：废液中的溶质可能是NaCl、Na₂CO₃和HCl。猜想2：废液中的溶质只有NaCl。
猜想3：废液中的溶质是NaCl和HCl。猜想4：废液中的溶质是__________________。
【讨论与交流】小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是。
【实验与结论】
（1）小亮同学为验证猜想2，取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现酚酞溶液不变色，于是小亮认为猜想2正确。你认为他的结论（填“正确”或“错误”），理由是。
（2）小美为验证猜想3，用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=4，她认为猜想3正确。对她的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是。

A．方法不正确，结果偏小，结论正确	B．方法不正确，结果偏大，结论正确
C．方法正确，结果偏大，结论正确	D．方法正确，结果偏小，结论不正确

（3）小丽为验证猜想4成立，可选择的试剂。
【拓展与应用】若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据HCl的性质，无需另加试剂，只要对废液进行操作即可从废液中得到NaCl固体。
（4）向一定质量CaCl₂和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na₂CO₃溶液。反应过程中加入的Na₂CO₃溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如下图所示。

试回答下列问题：
①oa段表示生成（填“气体”或“沉淀”）的质量；
②c点对应的溶液中溶质为；
③x值为。（写出计算过程）

实验室中有一瓶标签破损的固态铵盐，它可能是NH₄Cl、NH₄NO₃、NH₄HCO₃、(NH₄)₂SO₄中的一种，请利用下图所示的溶液进行实验探究。

【提出猜想】猜想①：该铵盐是NH₄Cl
猜想②：该铵盐是　
猜想③：该铵盐是NH₄HCO₃
猜想④：该铵盐是（NH₄）₂SO₄
【实验探究】
步骤一：取少量样品放入试管中，没有嗅到强烈的氨味，加入适量水溶解得到无色液体，选用图中的　　溶液滴入试管中，无气泡放出，则猜想③不成立。
步骤二：在步骤一所得的溶液中，滴加图中的Ba（NO₃）₂溶液，没有白色沉淀生成，则猜想　　不成立。
步骤三：另取适量样品放入试管中，加水溶解配成溶液，滴加图中的　溶液，有白色沉淀生成，则猜想　　成立。
【拓展应用】铵盐可作氮肥，它会与碱性物质发生化学反应，请写出硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式　　，所以在农业生产中，为避免降低肥效，铵态氮肥不要与碱性物质混合施用。

下列是初中化学部分重要的实验或实验装置。请按要求填空：

A．水的电解实验

B．测定空气里氧气含量

C．探究二氧化碳性质

D．气体制备装置

（1）A实验玻璃管②中产生的气体是；
（2）B实验如果实验数据小于21%，可能原因是（写出一点）；
（3）C实验说明二氧化碳具有的性质是；
（4）写出用D装置制取一种气体的化学方程式。

化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，
看到有气泡产生，是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了。
【分析】氢氧化钠溶液变质的原因是①。
【提出问题】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【设计实验】依据查阅的资料设计实验步骤，并进行实验，根据实验现象推断相应实验结论。

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量②溶液，并不断振荡。	有白色沉淀产生。	说明原溶液中一定含有碳酸钠
（2）取（1）试管中的上层清液滴加酚酞试液。	溶液变红色。	则溶液中一定含有③，

【实验结论】该兴趣小组的同学得出的结论是：氢氧化钠溶液④变质（填“部分”或“全部”）。
【进一步实验】该小组同学用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验。请你帮助他们解决下列问题：
（1）除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的⑤；
（2）借助于⑥可判断盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。

下图所示是Ca(OH)₂的部分性质实验，回答有关问题。

（1）A中的实验现象是；
（2）B中发生反应的化学方程式为；
（3）将这三个实验后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，静置，观察到上层溶液为无色，底部有白色沉淀。取少量上层溶液与足量稀盐酸混合，无明显现象。综合分析可知：上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和①　，可能含有的溶质是 ②

金属	Cr	Al	Cu
与盐酸反应现	气泡产生缓慢，金属逐渐溶解	气泡产生激烈，金属迅速溶解	无气泡产生，金属无变化